Какой объем займут 56 г метана при температуре 33 цельсий и давлении 121 кпа. напишите решение, используя объединенный газовый закон и уравнение клайперона-менделеева.
Дано метан СН4 М = 16 г/моль m =56 г T = 33 C = 306 K p = 121 кПа = 121000 Па R =8,31 найти V решение уравнение Клапейрона-Менделеева. pV = m/M RT V = m/M RT/p =56/16 *8.31*306/121000 = 0.07355 м3 = 73,55 л
метан СН4
М = 16 г/моль
m =56 г
T = 33 C = 306 K
p = 121 кПа = 121000 Па
R =8,31
найти
V
решение
уравнение Клапейрона-Менделеева.
pV = m/M RT
V = m/M RT/p =56/16 *8.31*306/121000 = 0.07355 м3 = 73,55 л