Какой обьем оксида углерда (iv) (н.у.) выделится при обжиге 500т известняка, содержащего 0,1 массовую долю примесей​

Сначала нужно найти массу кислоты:

m(HNO3) = 315 * 0.68 = 214.2 (г)

потом - её количество:

v(HNO3) = 214.2 / 63 = 3.4 (моль)

Далее составляем уравнение реакции, по которому будет идти расчёт:

Cu + 4HNO3 --> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Количество меди, исходя из уравнения реакции, должно быть в четыре раза меньше кол-ва кислоты:

v(Cu) = 3.4 / 4 = 0.85 (моль)

Масса меди равна:

m(Cu) = 0.85 * 64 = 54.4 (г)

Но это масса чистой меди, т.е. 95% от массы технической меди.

Масса же меди с примесями будет равна:

5440 / 95= 57.263 (г)

m(AgNO3)=w(AgNO3)*m(раствора)

m(AgNO3)=0,5*170г=85г

n(AgNO3)=m(AgNO3)/M(AgNO3)

n(AgNO3)=85г/170г/моль=0,5моль

m(Na3PO4)=w*m(раствора)

m(Na3PO4)=0,1*164г=16,4г

n(Na3PO4)=m/M

n(Na3PO4)=16,4г/164г/моль=0,1моль

0,1моль   0,1моль                      х моль

3AgNO3+Na3PO4->3NaNO3+Ag3PO4(в осадок)

3моль       1моль                          1моль

0,1моль/3моль<0,1моль/1моль

Расчёт ведём по недостатку (AgNO3)

х=0,03моль

m(Ag3PO4)=n*M

m(Ag3PO4)=0,03моль*419г/моль=12,6г

ответ:12,6г.

Выбираем лучшее решение