Какую массу фосфида магния (в граммах) можно получить из 240 мг металла и 217 мг фосфора? ответ округлите до сотых. Не получается решить .
Вроде нахожу всё правильно : 1) нахожу кол-во вещества mg и p
2) делаю расчёты по малому веществу
3) расчёты: (240/72)=x/134
4) x=0,46 или 0,44 смотря сколько числе после запятой брать
5) ответ x=0.45 В чём ошибка ?
2) в организме накапливаются отложения солей в почках, частично в печени, так же влияет на кровеносную систему. Здоровье ухудшается
3) питьевая вода та которую пьют. Чистая вода это вода дистиллированная т.е. абсолютно не содержащая никаких солей(примесей)
4)Никакие желательно. примеси соли тяжелых металлов, как можно меньше сульфатов кальция и магния они придают жесткость воде, карбонаты этих же металлов ( но эту жесткость- карбонатную- можно убрать при кипячении в течении 1 часа.)
2. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции, схема которой
S + 2HNO3 → H2SO4 + 2NO, равен:
А. 1;
3. Переменную степень окисления в соединениях проявляет:
. В. Железо.
4. Кислотные свойства наиболее ярко выражены у вещества, формула которого:
. Г. HNO3.
5. Ионное уравнение реакции
CO₂²⁻ + 2H+ = H₂O + CO₂↑
соответствует взаимодействию:
А. Карбоната натрия и уксусной кислоты.
7. Окислительные свойства ослабевают в ряду элементов:
А. P – N – O – F.
8. Формулы продуктов взаимодействия концентрированной азотной кислоты с цинком:
В. NO, H2O и Zn(NO3)2.
9. Превращение, которое невозможно осуществить в одну стадию:
Б. Fe(OH)3 → FeO.
10. Установите соответствие.
Левая часть молекулярного уравнения:
Правая часть ионного уравнения:
1. Fe + 2HCl =
2. Fe2O3 + 6HCl=
3. FeO + 2HCl =
4. Fe(OH)2 + 2HCl =А
5. Fe(OH)3 + 3HCl =Б
А. = Fe2+ + 2H2O.
Б. = Fe3+ + 3H2O.
В. = Fe2+ + H2O.
Г. = Fe2+ + HO2.
Д. = 2Fe3+ + 3H2O.
ЧАСТЬБ.
12. Напишите уравнения реакций, при которых можно осуществить следующие превращения:
FeCl2 ← Fe → FeCl3 → Fe(OH)3.
Fe⁰+2H⁺CI=Fe⁺²CI₂+H₂⁰
Fe⁰-2e⁻⇒ Fe⁺² востановитель
H⁺ +e⁻⇒ H⁰ окислитель
2Fe+3CI₂=2FeCI₃
FeCl₃ +3NaOH =Fe(OH)₃ + 3NaCI.
Для перехода 1 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
13. Какие ионы присутствуют в растворе ортофосфорной кислоты?
H₃PO₄⇔3H⁺ + PO₄³⁻
14. Смесь кальция и оксида кальция массой 7,8 г обработали избытком воды. В результате реакции выделилось 2,8 л водорода (н.у.). Рассчитайте массовую долю кальция в смеси.
Дано:
m(Ca +CaO)=7.8г.
V(H₂)=2.8л.
Vm=22.4л./моль
ω(Ca)-?
1. запишем уравнение реакции:
Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂
2. определим массу кальция , когда выделяется 2.8л. водорода:
M(Ca)=40г./моль m(Ca) =40г.
40г. кальция образует 22,4л. водорода
Х г. кальция бразуется 2,8л. водорода
Х = 40г.×2,8л.÷22,4л.=5г.
3. определим массовую долю меди в смесси:
ω(Cu)=5г.÷7,8г.=0,64 ω%(Ca)=0.64×100%=64%
4. массовая доля меди в смеси 0,64 или 64%