У любого газа есть такое понятие как "количество вещества", которое измеряется в молях. Оно вычисляется по формуле:
n=V/Vm,
где n - количество вещества [моль],
V - объем вещества [литр]
Vm - молярный объем, Vm=22,4 [моль/л], т.е. в объеме 22,4 л содержится 1 моль любого газа (при нормальных условиях, т.е. нормальном давлении и нормальной температуре).
У любого не газообразного вещества тоже есть понятие "количества вещества", и тоже измеряется в молях, но тут другая формула:
n=m/M,
где m - масса вещества [граммы]
М - молярная масса [грамм/моль], молярную массу любого вещества высчитывают путем сложения атомных масс всех входящих в вещество элементов с учетом индексов, например M(H₂SO₄)= 2×1 + 32 + 4×16= 98 г/моль. Значения атомных масс для каждого элемента записаны в таблице Менделеева.
Итак, вне зависимости от того, что нам дано в условии задачи, мы всегда можем найти молярный объем для любого газа (Vm) и молярную массу для твердого вещества (М).
Все задачи на нахождение объема газа, необходимого для реакции с определенным количеством другого вещества решаются через пропорции. Например:
какой объем водорода выделится при взаимодействии алюминия с раствором серной кислоты, содержащим 9,8 г H₂SO₄.
Последовательность решения задачи:
1) пишем уравнение реакции
2) пишем, что нам известно, или что мы можем подсчитать самостоятельно.
У любого газа есть такое понятие как "количество вещества", которое измеряется в молях. Оно вычисляется по формуле:
n=V/Vm,
где n - количество вещества [моль],
V - объем вещества [литр]
Vm - молярный объем, Vm=22,4 [моль/л], т.е. в объеме 22,4 л содержится 1 моль любого газа (при нормальных условиях, т.е. нормальном давлении и нормальной температуре).
У любого не газообразного вещества тоже есть понятие "количества вещества", и тоже измеряется в молях, но тут другая формула:
n=m/M,
где m - масса вещества [граммы]
М - молярная масса [грамм/моль], молярную массу любого вещества высчитывают путем сложения атомных масс всех входящих в вещество элементов с учетом индексов, например M(H₂SO₄)= 2×1 + 32 + 4×16= 98 г/моль. Значения атомных масс для каждого элемента записаны в таблице Менделеева.
Итак, вне зависимости от того, что нам дано в условии задачи, мы всегда можем найти молярный объем для любого газа (Vm) и молярную массу для твердого вещества (М).
Все задачи на нахождение объема газа, необходимого для реакции с определенным количеством другого вещества решаются через пропорции. Например:
какой объем водорода выделится при взаимодействии алюминия с раствором серной кислоты, содержащим 9,8 г H₂SO₄.
Последовательность решения задачи:
1) пишем уравнение реакции
2) пишем, что нам известно, или что мы можем подсчитать самостоятельно.
3) составляем пропорцию
1) уравнение реакции: 2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂
2)Нам дано:
m(H₂SO₄)= 3,65 г
Сами мы можем найти:
М(H₂SO₄)= 2×1 + 32 + 4×16= 98 г/моль
Vm (H₂)= 22,4 л/моль
3) составляем пропорцию по уравнению реакции, для этого объединяем известные нам данные с неизвестным (которое принимаем за х)
Т.к. по уравнению реакции у нас 3 моль H₂SO₄ дают 3 моль H₂, то в пропорции мы это обязательно должны учесть:
3 моль×98 г/моль H₂SO₄ дают 3 моль×22,4 л/моль H₂, после перемножения и сокращения моль получаем:
294 г H₂SO₄ дают 67,2 л H₂
9,8 г H₂SO₄ дают х л H₂
Откуда:
Ba(NO3)2 + K2CO3=BaCO3 + 2KNO3
Ba(2+) + 2NO3(- ) + 2K(+) + CO3(2-)=BaCO3 + 2K(+) + NO3(-)
Ba(2+) +CO3(2-)=BaCO3
3CuCl2 + 2Na3PO4= Cu3(PO4)2 + 6NaCl
3Cu(2+) + 2Cl(-) +6Na(+) + 2PO4(3-)= Cu3(PO4)2 + 6Na(+) + 6Cl(-)
3Cu(2+) + 2PO4(3-)= Cu3(PO4)2
SO3 + 2KOH= K2SO4 + H2O
SO3 + 2K(+) + 2OH(-) = 2K(+) + SO4(2-) + H2O
SO3 + 2OH(-) = SO4(2-) + H2O
Ba(NO3)2 + Na2SO4=BaSO4 + 2NaNO3
Ba(2+) + 2NO3(- ) + 2Na(+) + SO4(2-)=BaSO4 + 2Na(+) + NO3(-)
Ba(2+) +SO4(2-)=BaSO4
Ca Co3+H2 SO4=CaSO4 + H2O + CO2 CaCO3 + 2H(+) + SO4(2-)= Ca(2+) + SO4(2-) + H2O + CO2 CaCO3 + 2H(+) =Ca(2+) + H2O + CO2