У нас даны растворимости при 0°С и 100°С, которые соответственно составляют 37г и 77г соли на 100г воды. И так ,будем разбираться, раствор соли охлаждают от 100°С до 0°С, т.к. 77г соли это растворимость на 100г воды ,а у нас в насыщенном растворе 50г воды,значит соли содержится в 2раза меньше, а именно, 77/2=38.5г.
При 0°С растворимость 37г ,но это на 100г воды,а у нас воды в два раза меньше,значит и соли в два раза меньше 37/2=18.5г.
Соответственно при охлаждении будет в осадок выпадать соли:
У нас даны растворимости при 0°С и 100°С, которые соответственно составляют 37г и 77г соли на 100г воды. И так ,будем разбираться, раствор соли охлаждают от 100°С до 0°С, т.к. 77г соли это растворимость на 100г воды ,а у нас в насыщенном растворе 50г воды,значит соли содержится в 2раза меньше, а именно, 77/2=38.5г.
При 0°С растворимость 37г ,но это на 100г воды,а у нас воды в два раза меньше,значит и соли в два раза меньше 37/2=18.5г.
Соответственно при охлаждении будет в осадок выпадать соли:
38.5-18.5=20г
ответ: выпадает 20г соли.
Объяснение:
Дано
m(Al+Fe)=11 г
n(H2)=0.4 моль
Найти
m(Al)-?
m(Fe)-?
Запишем уравнение протекающих реакций:
1)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2(газ)
n(Al)=m/M;
n(H2)=n(Al)*3/2
2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2(газ)
n(Fe)=n(H2)
m(Al)+m(Fe)=11 г
n(Al)*M(Al)+n(Fe)*M(Fe)=11 г (1)
сумма количества вещества водорода по обеим реакция равна 0.4 моль:
n(Al)*3/2+n(Fe)=0.4 моль
n(Fe)=0.4-1.5*n(Al)
подставляем в (1) выражение
n(Al)*27+0.4*56-1.5*n(Al)*56=11
22.4-11=84*n(Al)-27*n(Al)
11.4=57*n(Al)
n(Al)=0.2 моль
m(Al)=n*M(Al)=0.2*27=5.4 г
n(Fe)=0.4-1.5*0.2=0.1 моль
m(Fe)=0.1*56=5.6 г
m(Fe)+m(Al)=5.6+5.4=11 г