Какую массу меди можно получить в результате реакции замещения между оксидом меди (2) и 5,6г водорода? 15

Дано:

V (KCl)= 400мл.

p(KCl) = 1.174 г/мл.

t нач.=20 грд.С.

t кон.= 0 грд.С.

S(20)=34.4 г.

S(0) = 28 г.

Найти m(KCl)осадок-?

1) m=V*p

m(KCl)р-ор = 400*1.174=469,6 грамм

2) В 100 граммах H2O при 20грд.С растворяется 34,4 грамм KCl. Отсюда следует: в 134,4 граммах раствора содержится 34,4 грамм KCl . Пусть m(KCl) в 469,6 граммах раствора x грамм. Сост. пропорцию:

134,434,4

469,6  х          =120,2 грамм KCl

3)находим массу воды в растворе:

469,6-120,2=349,4 грамм.

4)Так как происходит охлаждение количество KCl в растворе уменьшается, а масса воды не меняется. В 100 граммах H2O при 0 грд.С растворяется 28 грамм KCl. . Пусть m(KCl) у грамм. Сост. пропорцию:

10028

349,4у          = 97,8 грамм KCl.

5) Вычисляем сколько KCl ушло из раствора (это разница масс KCl в начальном и конечных растворах):

m(KCl)осадок = 120,2 - 97,8 =  22,4 грамм KCl

ответ : 22,4 грамм.

1.        Ва(ОН)2  + Н2SО4 = ВаSО4↓ + 2Н2О                                              

        1 моль                                       2моль  

2. Ва2+ + SО4 2- + 2Н+ + 2ОН- = ВаSО4 + 2Н2О

3. n(Н2О) = 2n(Ва(ОН)2) = 0,08 моль

n(Ва(ОН)2) = См V = 0,4×0,1 = 0,04 моль

n(Н2О) = 2n(Ва(ОН)2) = 0,08 моль

4. 1.        Ва(ОН)2 + 2 НCl = BaCl2 + 2 Н2О                                                                    2моль                  2моль

5. Н+ + ОН- = Н2О

6.

n(Ва(ОН)2 = n(НСl) = См V = 0,4×0,1 = 0,04 моль

n(Н2О) = n(НСl) = 0,04 моль                                                    

0,04моль 2200 Дж              

0,08моль х Дж                    х = 4400Дж

7. 1. Ва2+ +SО4 2-  = ВаSО4↓  

5120 – 4400 = 720 Дж                                                              

0,04 моль720 Дж

1 моль   х Дж

х = 18000 Дж  =  18 кДж

Надеюсь правильно.