Добрый день! Для начала давайте разберемся с данными, которые у нас есть:
Масса оксида свинца (II) – 11,5 г
Наша задача – найти массу нитрата свинца (II), которую можно получить при взаимодействии этого оксида с избытком азотной кислоты.
Для решения этой задачи, нам необходимо знать реакцию, которая происходит при взаимодействии оксида свинца (II) с азотной кислотой. В данном случае мы получим нитрат свинца (II) и воду.
Реакция будет выглядеть следующим образом:
PbO + 2HNO3 -> Pb(NO3)2 + H2O
Теперь, чтобы найти массу нитрата свинца (II), нам необходимо воспользоваться мольной массой Pb(NO3)2. Для этого посмотрим на мольные массы каждого из элементов в соединении:
Мольная масса Pb = 207,2 г/моль
Мольная масса N = 14,0 г/моль (в азотной кислоте содержится два атома азота, поэтому в формуле Pb(NO3)2 две мольные массы N).
Мольная масса O = 16,0 г/моль (в каждом нитрате свинца (II) содержится шесть атомов кислорода, поэтому в формуле Pb(NO3)2 6 мольных масс O).
Теперь мы можем рассчитать массу нитрата свинца (II) при помощи следующей формулы:
Масса = количество вещества × мольная масса
Количество вещества нитрата свинца (II) можно найти по соотношению коэффициентов в уравнении реакции: один моль оксида свинца (II) соответствует двум молям нитрата свинца (II).
Давайте приступим к расчетам:
1) Рассчитываем количество вещества оксида свинца (II) (PbO):
Количество вещества PbO = масса PbO / мольная масса PbO
= 11,5 г / 223,2 г/моль (пользуемся мольной массой PbO)
≈ 0,0516 моль
2) Рассчитываем количество вещества нитрата свинца (II) (Pb(NO3)2):
Количество вещества Pb(NO3)2 = 2 × количество вещества PbO
= 2 × 0,0516 моль
= 0,1032 моль
3) Теперь рассчитываем массу нитрата свинца (II) при помощи формулы, описанной выше:
Масса Pb(NO3)2 = количество вещества Pb(NO3)2 × мольная масса Pb(NO3)2
= 0,1032 моль × 331,2 г/моль (получаем мольную массу Pb(NO3)2, суммируя массу каждого элемента)
≈ 34,1 г
Таким образом, масса нитрата свинца (II), которую можно получить при взаимодействии оксида свинца (II) с избытком азотной кислоты, составляет примерно 34,1 г.
Масса оксида свинца (II) – 11,5 г
Наша задача – найти массу нитрата свинца (II), которую можно получить при взаимодействии этого оксида с избытком азотной кислоты.
Для решения этой задачи, нам необходимо знать реакцию, которая происходит при взаимодействии оксида свинца (II) с азотной кислотой. В данном случае мы получим нитрат свинца (II) и воду.
Реакция будет выглядеть следующим образом:
PbO + 2HNO3 -> Pb(NO3)2 + H2O
Теперь, чтобы найти массу нитрата свинца (II), нам необходимо воспользоваться мольной массой Pb(NO3)2. Для этого посмотрим на мольные массы каждого из элементов в соединении:
Мольная масса Pb = 207,2 г/моль
Мольная масса N = 14,0 г/моль (в азотной кислоте содержится два атома азота, поэтому в формуле Pb(NO3)2 две мольные массы N).
Мольная масса O = 16,0 г/моль (в каждом нитрате свинца (II) содержится шесть атомов кислорода, поэтому в формуле Pb(NO3)2 6 мольных масс O).
Теперь мы можем рассчитать массу нитрата свинца (II) при помощи следующей формулы:
Масса = количество вещества × мольная масса
Количество вещества нитрата свинца (II) можно найти по соотношению коэффициентов в уравнении реакции: один моль оксида свинца (II) соответствует двум молям нитрата свинца (II).
Давайте приступим к расчетам:
1) Рассчитываем количество вещества оксида свинца (II) (PbO):
Количество вещества PbO = масса PbO / мольная масса PbO
= 11,5 г / 223,2 г/моль (пользуемся мольной массой PbO)
≈ 0,0516 моль
2) Рассчитываем количество вещества нитрата свинца (II) (Pb(NO3)2):
Количество вещества Pb(NO3)2 = 2 × количество вещества PbO
= 2 × 0,0516 моль
= 0,1032 моль
3) Теперь рассчитываем массу нитрата свинца (II) при помощи формулы, описанной выше:
Масса Pb(NO3)2 = количество вещества Pb(NO3)2 × мольная масса Pb(NO3)2
= 0,1032 моль × 331,2 г/моль (получаем мольную массу Pb(NO3)2, суммируя массу каждого элемента)
≈ 34,1 г
Таким образом, масса нитрата свинца (II), которую можно получить при взаимодействии оксида свинца (II) с избытком азотной кислоты, составляет примерно 34,1 г.