Какую массу пирита, содержащего 10% примесей, необходимо подвергнуть высокотемпературному отжигу, чтобы при восстановлении продукта данной
реакции моноксидом углерода можно было получить такую массу железа,
которая достаточна для изготовления велосипеда. Для производства
велосипеда достаточно 7 кг чистого железа. Предложите альтернативные
получения железа из его оксида. Напишите реакции, доказывающие
амфотерные свойства данного оксида.
26,88 литра CО2, 21,6 г Н2O
Объяснение:
Запишем уравнение реакции:
6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2
Вычислим молярные массы воды и глюкозы:
Mr(C6H12O6)=12*6+12*1+6*16=180 г/моль
Mr(Н2O)=1*2+16=18 г/моль
Вычислим количество вещества глюкозы:
n(C6H12O6)=m(C6H12O6)/Mr(C6H12O6)=36г/180г/моль =0,2 моль
По уравнению реакции, можем составить пропорцию:
из 6моль CO2 получается 1 моль C6H12O6
из Х моль CO2 получается 0,2 моль C6H12O6
Отсюда Х=0,2*6/1=1,2 моль CO2
Вычислим объем углекислого газа, воспользовавшись формулой:
V(CО2)=n(CО2)*V(A)=1,2моля*22,4 литра/моль=26,88 литра
По уравнению реакции, можем составить еще одну пропорцию:
из 6моль Н2О получается 1 моль C6H12O6
из Х моль Н2О получается 0,2 моль C6H12O6
Отсюда Х=0,2*6/1=1,2 моль Н2О
вычислим ее массу:
m(Н2О)=n(Н2О)*Mr(Н2О)=1,2*18=2800 грамма=21,6 г
№7 Реакции протекающие с выделением теплоты называются 4)экзотермическим
№8 Тепловой эффект реакции разложения 10 моль воды равен 1)-2420 кДж
Н2О = Н2 + 1\2О2 -242 кДж
х =10 *242\1 = 2420 кДж
№9 Масса угля сгоревшего в кислороде с выделением 20112 кДж энергии равна 2)600г
С + О2 = СО2 + 402 кДж
х = 12 *20112\402 = 600 г
№10 Получение кислорода из воздуха основано
1) на разнице температур кипения жидких азота и кислорода