Какую массу раствора с массовой долей хлорида натрия 20% необходимо добавить к воде объемом 40 мл для получения раствора с массовой долей соли 7%? плотность воды равна 1с/мл
Дано: m(CH3COOH) = 30 г; m(C2H5OH) = 23 г. Найти: m (CH3COOC2H5) = ? Решение: 1) Для начала стоит написать уравнение реакции: CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O (Это называется реакцией этерификации, то есть это реакция образования сложного эфира, она может идти как в одну сторону, так и в другую, поэтому вместо знака "равно" указывай стрелки в две стороны, а также над верхней стрелкой поставь t, так как реакции идет при нагревании). 2) Раз по условию задачи нам даны массы двух веществ, то это означает, что эта задача, скорее всего, на избыток и недостаток. Сейчас нам нужно найти количество вещества каждого вещества. 3) Найдем количество вещества уксусной кислоты (CH3COOH): Общая формула - n = m / M; M(CH3COOH) = 12 * 2 + 1 * 4 + 16 * 2 = 60 г/моль; n(CH3COOH) = 30 г / 60 г/моль = 0,5 моль. 4) Теперь надо найти количество вещества этилового спирта (C2H5OH): Общая формула n = m / M; M(C2H5OH) = 12 * 2 + 1 * 6 + 16 * 1 = 46 г/моль; n(C2H5OH) = 23 г / 46 г/моль = 0,5 моль. 5) Так как количества веществ уксусной кислоты (CH3COOH) и этилового спирта (C2H5OH) равны между собой, то значит, что это задача не на избыток и недостаток, поэтому неважно, на основе какого из этих двух веществ мы будем решать задачу дальше. Я предлагаю решать дальше на основе этилового спирта (C2H5OH). 6) По уравнению реакции видно, что количества вещества этилового спирта (C2H5OH) и этилацетата (CH3COOC2H5) равны, так как равны соотношения их молекул (1 : 1), а значит, что n(CH3COOC2H5) = 0,5 моль. 7) Теперь осталось лишь вычислить массу этилацетата (CH3COOC2H5): Общая формула n = m / M; m = n * M; M(CH3COOC2H5) = 12 * 4 + 1 * 8 + 16 * 2 = 88 г/моль; m(CH3COOC2H5) = 0,5 моль * 88 г/моль = 44 г. ответ: m(CH3COOC2H5) = 44 г.
ответ: молекула воды состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода. оказывается, что едва ли не все многообразие свойств воды и необычность их проявления определяется, в конечном счете, природой этих атомов, способом их объединения в молекулу и группировкой образовавшихся молекул.
в отдельно рассматриваемой молекуле воды атомы водорода и кислорода, точнее их ядра, расположены так, что образуют равнобедренный треугольник. в вершине его - сравнительно крупное кислородное ядро, в углах, прилегающих к основанию, - по одному ядру водорода.
в соответствии с электронным строением атомов водорода и кислорода молекула воды располагает пятью электронными парами. они образуют электронное облако. облако неоднородно - в нем можно различить отдельные сгущения и разрежения. у кислородного ядра создается избыток электронной плотности.
внутренняя электронная пара кислорода равномерно обрамляет ядро: схематически она представлена окружностью с центром - ядром o2-. четыре внешних электрона группируются в две электронные пары, тяготеющие к ядру, но частично не скомпенсированные. схематически суммарные электронные орбитали этих пар показаны в виде эллипсов, вытянутых от общего центра - ядра o2-. каждый из оставшихся двух электронов кислорода образует пару с одним электроном водорода. эти пары также тяготеют к кислородному ядру. поэтому водородные ядра - протоны - оказываются несколько оголенными, и здесь наблюдается недостаток электронной плотности.
таким образом, в молекуле воды различают четыре полюса зарядов: два отрицательных (избыток электронной плотности в области кислородного ядра) и два положительных (недостаток электронной плотности у двух водородных ядер). для большей наглядности можно представить, что полюса занимают вершины деформированного тетраэдра, в центре которого находится ядро кислорода.
почти шарообразная молекула воды имеет заметно выраженную полярность, так как электрические заряды в ней расположены асимметрично. каждая молекула воды является миниатюрным диполем с высоким дипольным моментом - 1,87 дебая (дебай - внесистемная единица электрического дипольного момента молекул, обозначается д. 1д = 1*1018 ед. сгсэ = 3,33564*10-30 кл* под воздействием диполей воды в 80 раз ослабевают межатомные или межмолекулярные силы на поверхности погруженного в нее вещества. иначе говоря, вода имеет высокую диэлектрическую проницаемость, самую высокую из всех известных нам соединений. во многом этому, вода проявляет себя как универсальный растворитель. ее растворяющему действию в той или иной мере подвластны и твердые тела, и жидкости, и газы.
Найти: m (CH3COOC2H5) = ?
Решение:
1) Для начала стоит написать уравнение реакции:
CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O (Это называется реакцией этерификации, то есть это реакция образования сложного эфира, она может идти как в одну сторону, так и в другую, поэтому вместо знака "равно" указывай стрелки в две стороны, а также над верхней стрелкой поставь t, так как реакции идет при нагревании).
2) Раз по условию задачи нам даны массы двух веществ, то это означает, что эта задача, скорее всего, на избыток и недостаток. Сейчас нам нужно найти количество вещества каждого вещества.
3) Найдем количество вещества уксусной кислоты (CH3COOH):
Общая формула - n = m / M;
M(CH3COOH) = 12 * 2 + 1 * 4 + 16 * 2 = 60 г/моль;
n(CH3COOH) = 30 г / 60 г/моль = 0,5 моль.
4) Теперь надо найти количество вещества этилового спирта (C2H5OH):
Общая формула n = m / M;
M(C2H5OH) = 12 * 2 + 1 * 6 + 16 * 1 = 46 г/моль;
n(C2H5OH) = 23 г / 46 г/моль = 0,5 моль.
5) Так как количества веществ уксусной кислоты (CH3COOH) и этилового спирта (C2H5OH) равны между собой, то значит, что это задача не на избыток и недостаток, поэтому неважно, на основе какого из этих двух веществ мы будем решать задачу дальше. Я предлагаю решать дальше на основе этилового спирта (C2H5OH).
6) По уравнению реакции видно, что количества вещества этилового спирта (C2H5OH) и этилацетата (CH3COOC2H5) равны, так как равны соотношения их молекул (1 : 1), а значит, что n(CH3COOC2H5) = 0,5 моль.
7) Теперь осталось лишь вычислить массу этилацетата (CH3COOC2H5):
Общая формула n = m / M;
m = n * M;
M(CH3COOC2H5) = 12 * 4 + 1 * 8 + 16 * 2 = 88 г/моль;
m(CH3COOC2H5) = 0,5 моль * 88 г/моль = 44 г.
ответ: m(CH3COOC2H5) = 44 г.
ответ: молекула воды состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода. оказывается, что едва ли не все многообразие свойств воды и необычность их проявления определяется, в конечном счете, природой этих атомов, способом их объединения в молекулу и группировкой образовавшихся молекул.
в отдельно рассматриваемой молекуле воды атомы водорода и кислорода, точнее их ядра, расположены так, что образуют равнобедренный треугольник. в вершине его - сравнительно крупное кислородное ядро, в углах, прилегающих к основанию, - по одному ядру водорода.
в соответствии с электронным строением атомов водорода и кислорода молекула воды располагает пятью электронными парами. они образуют электронное облако. облако неоднородно - в нем можно различить отдельные сгущения и разрежения. у кислородного ядра создается избыток электронной плотности.
внутренняя электронная пара кислорода равномерно обрамляет ядро: схематически она представлена окружностью с центром - ядром o2-. четыре внешних электрона группируются в две электронные пары, тяготеющие к ядру, но частично не скомпенсированные. схематически суммарные электронные орбитали этих пар показаны в виде эллипсов, вытянутых от общего центра - ядра o2-. каждый из оставшихся двух электронов кислорода образует пару с одним электроном водорода. эти пары также тяготеют к кислородному ядру. поэтому водородные ядра - протоны - оказываются несколько оголенными, и здесь наблюдается недостаток электронной плотности.
таким образом, в молекуле воды различают четыре полюса зарядов: два отрицательных (избыток электронной плотности в области кислородного ядра) и два положительных (недостаток электронной плотности у двух водородных ядер). для большей наглядности можно представить, что полюса занимают вершины деформированного тетраэдра, в центре которого находится ядро кислорода.
почти шарообразная молекула воды имеет заметно выраженную полярность, так как электрические заряды в ней расположены асимметрично. каждая молекула воды является миниатюрным диполем с высоким дипольным моментом - 1,87 дебая (дебай - внесистемная единица электрического дипольного момента молекул, обозначается д. 1д = 1*1018 ед. сгсэ = 3,33564*10-30 кл* под воздействием диполей воды в 80 раз ослабевают межатомные или межмолекулярные силы на поверхности погруженного в нее вещества. иначе говоря, вода имеет высокую диэлектрическую проницаемость, самую высокую из всех известных нам соединений. во многом этому, вода проявляет себя как универсальный растворитель. ее растворяющему действию в той или иной мере подвластны и твердые тела, и жидкости, и газы.
объяснение: надеюсь )