Дано: m(CaO)=140г m[Ca(OH)2]=182 г M(CaO)=56 г/моль M[Ca(OH)2]=74 г/моль N{Ca(OH)2} - ? Решение. Для решения данной задачи составляем уравнение реакции и вычисляем 100%-ный выход продукта реакции. СаО + Н2О = Са (ОН) 2 Для решения рассуждаем так: Из 56 г оксида кальция СаО получим при 100% выходе 74 г гидроксида кальция Са (ОН) 2, а из 56 г а из 140 г СаО получим при 100% выходе х г Са (ОН) 2 х=140*74/56=185 г Практически получили 182 г. Находим выход Са (ОН) 2 N{Са (ОН) 2} = 182/185*100=98,4% ответ: Массовая доля выхода гидроксида кальция составляет 0,984, или 98,4%
PH воды равен 7 V воды =10л m H2SO4 =0.98г M H2SO4 =98г/моль [OH-] ? определим количество вещества серной кислоты в растворе воды n=m/M=0.98г/98г/моль=0.01моль определим концентрацию серной кислоты С=n/V=0.01моль/10л=0.001 моль/л Уравнение диссоциации серной кислоты H2SO4=2H⁺+SO4²⁻ 1 моль кислоты дает 2 моля протонов H⁺, поэтому концентрация протонов равна 0.001*2=0.002 моль/л pH=-lg[H⁺]=-lg 0.002=2.69=3 pH изменился с 7 до 3 (уменьшился на 4 пункта) 2) [OH-] ? pH+pOH=14 pOH=14-3=11 pOH=-lg [OH-], отсюда [OH-]=10^⁻pOH=10^-11=1*10^-11 моль/л
m(CaO)=140г
m[Ca(OH)2]=182 г
M(CaO)=56 г/моль
M[Ca(OH)2]=74 г/моль
N{Ca(OH)2} - ?
Решение. Для решения данной задачи составляем уравнение реакции и вычисляем 100%-ный выход продукта реакции.
СаО + Н2О = Са (ОН) 2
Для решения рассуждаем так:
Из 56 г оксида кальция СаО получим при 100% выходе 74 г гидроксида кальция Са (ОН) 2, а из 56 г
а из 140 г СаО получим при 100% выходе х г Са (ОН) 2
х=140*74/56=185 г
Практически получили 182 г. Находим выход Са (ОН) 2
N{Са (ОН) 2} = 182/185*100=98,4%
ответ: Массовая доля выхода гидроксида кальция составляет 0,984, или 98,4%
V воды =10л
m H2SO4 =0.98г
M H2SO4 =98г/моль
[OH-] ?
определим количество вещества серной кислоты в растворе воды
n=m/M=0.98г/98г/моль=0.01моль
определим концентрацию серной кислоты
С=n/V=0.01моль/10л=0.001 моль/л
Уравнение диссоциации серной кислоты H2SO4=2H⁺+SO4²⁻
1 моль кислоты дает 2 моля протонов H⁺, поэтому концентрация протонов равна 0.001*2=0.002 моль/л
pH=-lg[H⁺]=-lg 0.002=2.69=3
pH изменился с 7 до 3 (уменьшился на 4 пункта)
2) [OH-] ?
pH+pOH=14
pOH=14-3=11
pOH=-lg [OH-], отсюда [OH-]=10^⁻pOH=10^-11=1*10^-11 моль/л