Какую реакцию среды показывает иодид алюминия запишите уравнение реакции

Дано:

m₂(p-pa K₂SO₄) = 200 г

ω₂(K₂SO₄) = 16%

ω₁(K₂SO₄) = 4%

Найти:

m₁(p-pa K₂SO₄) - ?

m(K₂SO₄) - ?

Объяснение:

Задачу можно решить несколькими

Первый: Примем массу первого раствора за х г, а массу твердого сульфата калия за у г, составим систему уравнений:

4х+100у = 200*16

х+у = 200

Из второго уравнения найдем х:

х= 200-у

Подставим значение х в первое уравнение:

4*(200-у)+100у = 3200

96у = 2400

у = 25

х = 200 - 25 = 175

ответ: Для приготовления 200 г 16% р-ра сульфата калия необходимо взять 175 г 4% раствора сульфата калия и 25 г сухой соли.

Второй методом "креста"

4%        84

     \    /

      16

     /   \

100%    12

У нас получилось 84 весовых части 4% р-ра и 12 весовых частей сухой соли

Всего весовых частей = 84+12 = 96

Масса первого раствора = 200/96*84 = 175 г

Масса сухой соли = 200/96*12 = 25 г, или 200 г - 175 г = 25 г

ответ: Для приготовления 200 г 16% р-ра сульфата калия необходимо взять 175 г 4% раствора сульфата калия и 25 г сухой соли.

2г                     Хг          Yл
Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂

M(Fe) = 56 г/моль
M(FeSO₄) = 152 г/моль
Vm(H₂) = 22,4 л/моль

2 - 100%
L - 16%    L = (2 * 16 ) / 100 = 0,32 г - примесей

2 - 0,32 = 1,68 г - чистого железа в железных опилках 

2 / 56 = D / 152        D = ( 2 * 152 ) / 56 = 5,4 г - масса сухого FeSO₄

X - 100%
5,4 - 10%    X = ( 5,4 * 100 ) / 10 = 54 г - масса 10%-го раствора FeSO₄

Ищем объём водорода

2 / 56 = G / 22,4     G = (2 * 22,4 ) / 56 = 0,8 л  - теоретический выход                                                                                           водорода
0,8 - 100%
Y  - 95%             Y = ( 0,8 * 95 ) / 100 = 0,76 - практический выход                                                                                          водорода