Какую роль в эксперименте
добычи кислорода из перксида водорода играют сырые овощи и активированный уголь. ​

1. Водород вступает с K с образованием гидрида калия: 2K+H2=2KH, с CuO: CuO+H2=Cu+H2O, и с Cl2, разумеется: H2+Cl2=2HCl;
2. NaCl - каменная или так называемая поваренная соль;
3. В соединении OF2: в нём фтор F имеет большую электроотрицательность и проявляет степень окисления [-1], а кислород O проявляет степень окисления [+2];
4. С хлором Cl2 он слабо реагирует, с Au и Pt тоже слабо, так как они считаются благородными металлами. Так что реагирует непосредственно с S:  S+O2=SO2;
5. Степень окисления [+4] сера проявляет в соединении H2SO3. В остальных же, H2SO4 проявляет [+6], в H2S проявляет [-2], и в S8, я думаю, она нулевая [0];
6. Можно получить в данном случае только из аммиака NH3 и хлороводорода (он же  и соляная кислота) HCl:
NH3+HCl=NH4Cl;
7. В ответе номер 4:
1) в NH4Cl азот проявляет степень окисления [-3];
2) в N2H5Cl у азота степень окисления нулевая [-2];
3) в NH2OH азот проявляет степень окисления [-1];
4) в N2O4 азот проявляет степень окисления [+4];
8. Честно говоря, я в тупике: они ВСЕ правильные;
9. 2KMnO4+5H2S [email protected]+5S+8H2O;
10.
Дано:
m(ZnO)=32,4 г
m(Zn)=24 г

Выход продукта(Zn)=?
Решение:
1. Составим уравнение реакции:
2Al+3ZnO=Al2O3+3Zn
2. Найдём молярную массу ZnO: 65+16=81 г/моль;
3. Найдём молярную массу Zn: 65 г\моль;
4. Найдём массу цинка Zn:
 m(ZnO):M(ZnO) как m(Zn):M(Zn), т.е.:
32,4 - х
   81 - 65
Отсюда, х=32,4*65/81=26 г. Это масса теоретического цинка Zn.
5. Выход продукта=m(практ.)*100%/m(теор.)
То есть, это значит: выход продукта равен 24*100%/26~92,3%.
ответ: выход продукта=92,3%.

ВаСl2 + Na2SO4 = BaSO4(осадок) + 2 NaCl

1. определим количество сульфата бария в 10 граммах раствора с концентрацией 14,2 %
в 100 граммах раствора содержится 14,20 грамма Na2SO4(сульфата натрия),
а в 10 граммах Х граммов, отсюда

Х = 14,2*10/ 100 = 1,42 грамма сульфата натрия Na2SO4
или в Молях  Х = 1,42 / молярную массу сульфата натрия
Х = 1,42 / (23*2 + 32 + 16*4) = 1,42/142= 0,01М

2. Определим массу полученного осадка сульфата бария
Из стехиометрических коэффициентов реакции следует, что
при взаимодействии 1Моля хлорида бария с 1 Молем сульфата натрия получается 1 Моль осадка сульфата бария , расчет будем  вести по сульфату натрия
т.к. во взаимодействие вступило 0,01Моля сульфата натрия, следовательно и осадка сульфата бария получим  также 0,01 Моля или в граммах
m = молярная масса ВаSО4 * число Молей = (137,32+ 32 + 16*4) * 0,01 =
233,32 * 0,01 = 2,33 грамма осадка сульфата бария
3. Определим какое количество хлорида натрия образовалось в ходе этой реакции
Из стехиометрических коэффициентов реакции следует, что при взаимодействии 1Моля сульфата натрия  с 1Молем хлорида бария получается 1 Моль сульфата бария и 2Моля хлорида натрия NaCl, а так по расчетам
взаимодействовало 0,01 Моля сульфата натрия, значит хлорида натрия в ходе  реакции получилось 0,02 Моля

4. Определим необходимое количество нитрата серебра для взаимодействия с 0,02 Молями хлорида натрия NaCl по реакции

NaCl + AgNO3 = AgCl(осадок) + NaNO3
опять же из стехиометрических коэффициентов реакции следует, что при взаимодействии 1Моля NaCl с 1Молем AgNO3 получается 1Моль осадка AgCl

поэтому, если  взаимодействовало 0,02 Моля NaCl, значит необходимо было 0,02 Моля AgNO3 или в граммах:
m = 0,02 * молярную массу нитрата серебра
m = 0,02 * (107,868 + 14 + 16*3) = 0,02*169,868 = 3,397 грамма