Калій нітрат за нагрівання розкладається на калій нітрит та кисень. обчисліть масу калій нітрату, який потрібно розкласти, щоб у добутому кисні спалити сірку масою 1,6 г.​
дуже

Дано: w(н₂so₄) = 98%
ρ(н₂so₄) = 1,84г/мл
Найти: n(н₂so₄)
Решение.
     Для расчетов возьмем 1 л(1000 мл) раствора серной кислоты.
     Масса 1 л (1000мл) 98% раствора серной кислоты:
mр-ра(н₂so₄) = ρ(н₂so₄)*Vр-ра(н₂so₄) = 1,84*1000 = 1840 (г)
    Масса серной кислоты в 98% р-ре:
m(н₂so₄)=w(н₂so₄)*mр-ра(н₂so₄)/100 = 98*1840/100 = 1803,2(г)
     Молярная масса серной кислоты:
М(н₂so₄) = 2+32+64=98(г/моль)
     Число молей серной кислоты в 98% растворе:
n(н₂so₄) = m(н₂so₄)/М(н₂so₄) = [98*1840/100]/98 = 18,4 (моля)
ответ: 18,4 моля

Задай вопрос экспертам
Учеба и наука

решить задачку за 9 класс!Определите массу оксида серы

Определите массу оксида серы (4), которая может быть получена при окислении 5,6 л оксида серы (4), если выход реализации 80 %. ХОТЯБЫ ЧТО-НИБУДЬ, ДАЖЕ ЧТО ДАНО НАПИСАТЬ.

katya12345 февраль 10, 2010 г.

Всего ответов: 1

Александр

февраль 10, 2010 г.
В условии, скорее всего ошибка. Наверное правильно так: "при окислении оксида серы (2)"?
Тогда реакция следующая: 2SO + O2 -->2SO2
Дано V(SO) = 5,6л., w=80%
Количество вещества оксида серы (2) = 5,6/22,4=0,25 моль. И оно же будет равно количеству вещества оксида серы (4).
Т.о. масса оксида серы (4) = 0,25*64*0,8=12,8 г. , где 64 - мольрная масса SO2, а 0,8 - выход из условия.
ответ: 12,8 г.