№1 Катион и анион не указаны, так что напишу свои: Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓ (белый творожистый осадок) Al⁺³+3OH⁻=Al(OH)₃↓ (белый студенистый осадок) №2 5KBr+KBrO₃+3H₂SO₄=3Br₂+3H₂O+3K₂SO₄ 2Br⁻-2e=Br₂⁰ 5 восстановитель 2Br⁺⁵+10e=Br₂⁰ 1 окислитель №3 1) Уксусная кислота CH₃COOH 2) Этанол C₂H₅OH 3) Перманганат калия KMnO₄ 4) Раствор хлорида железа FeCl₃ 5) Раствор сульфата меди CuSO₄ Вообще можно последние три вещества распознать по цвету раствору 3) KMnO₄ - от розового до фиолетового 4) FeCl₃ - желтый 5) CuSO₄ - голубой А первые два по запаху. Но вообще вот реакции: 1) CH₃COOH+NaHCO₃=CH₃COONa+H₂O+CO₂↑ (выделение газа без цвета и запаха) 2) C₂H₅OH+CuO=CH₃CHO+Cu↓+H₂O (выпадает осадок красного цвета) 3) 3K2SO3+2KMnO4 +H2O=3K2SO4+2MnO2↓+2KOH (выпадает осадок тёмно-коричневого цвета) 4) FeCl₃+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)₃↓ (выпадает осадок коричневого цвета) 5) CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓ (выпадает осадок голубого цвета)
СО - оксид углерода (2) 1) проявляет восстановительные свойста FeO+CO=Fe+CO2 Al2O3+3CO=2Al+3CO2 H2O+CO=H2+CO2 2) окисляется до CО2 2CО+О2=2СО2 3) восстанавливается до C СО+Н2=Н2О+С 4) переходные металлы с СО образуют карбонилы Ni+4CO=Ni(CO)4 5) с расплавами щелочей образует формиаты NaOH+CO=HCOONa 6) реагирует с галогенами CO+Cl2=COCl2 (фосген) 7) синтез Фишера-Тропша aCO2+bH2=спирты+линейные алканы
NO - оксид азота (2) 1) восстанавливается до N2 2NO+2H2=N2+2H2O 2) окисляется до NО2 2NO+O2=2NO2 3) реагирует с галогенами 2NO+Cl2=[t,C]=2NOCl 4) при взаимодействии с сильными окислителями азот из N(+2) переходит в N(+5)
N2O - оксид азота (1) 1) восстанавливается до N2 2N2O+C=CO2+2N2 N2O+H2=N2+H2O H2SO3+N2O=H2SO4+N2 2) с сильными окислителями из N(+1) в N(+5) 3) разлагается при нагревании 2N2O=[t]=2N2+O2 4) с амидами металлов 2KNH2+N2O=KN3+KOH+NH3
Катион и анион не указаны, так что напишу свои:
Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓ (белый творожистый осадок)
Al⁺³+3OH⁻=Al(OH)₃↓ (белый студенистый осадок)
№2
5KBr+KBrO₃+3H₂SO₄=3Br₂+3H₂O+3K₂SO₄
2Br⁻-2e=Br₂⁰ 5 восстановитель
2Br⁺⁵+10e=Br₂⁰ 1 окислитель
№3
1) Уксусная кислота CH₃COOH
2) Этанол C₂H₅OH
3) Перманганат калия KMnO₄
4) Раствор хлорида железа FeCl₃
5) Раствор сульфата меди CuSO₄
Вообще можно последние три вещества распознать по цвету раствору
3) KMnO₄ - от розового до фиолетового
4) FeCl₃ - желтый
5) CuSO₄ - голубой
А первые два по запаху.
Но вообще вот реакции:
1) CH₃COOH+NaHCO₃=CH₃COONa+H₂O+CO₂↑ (выделение газа без цвета и запаха)
2) C₂H₅OH+CuO=CH₃CHO+Cu↓+H₂O (выпадает осадок красного цвета)
3) 3K2SO3+2KMnO4 +H2O=3K2SO4+2MnO2↓+2KOH (выпадает осадок тёмно-коричневого цвета)
4) FeCl₃+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)₃↓ (выпадает осадок коричневого цвета)
5) CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓ (выпадает осадок голубого цвета)
1) проявляет восстановительные свойста
FeO+CO=Fe+CO2
Al2O3+3CO=2Al+3CO2
H2O+CO=H2+CO2
2) окисляется до CО2
2CО+О2=2СО2
3) восстанавливается до C
СО+Н2=Н2О+С
4) переходные металлы с СО образуют карбонилы
Ni+4CO=Ni(CO)4
5) с расплавами щелочей образует формиаты
NaOH+CO=HCOONa
6) реагирует с галогенами
CO+Cl2=COCl2 (фосген)
7) синтез Фишера-Тропша
aCO2+bH2=спирты+линейные алканы
NO - оксид азота (2)
1) восстанавливается до N2
2NO+2H2=N2+2H2O
2) окисляется до NО2
2NO+O2=2NO2
3) реагирует с галогенами
2NO+Cl2=[t,C]=2NOCl
4) при взаимодействии с сильными окислителями азот из N(+2) переходит в N(+5)
N2O - оксид азота (1)
1) восстанавливается до N2
2N2O+C=CO2+2N2
N2O+H2=N2+H2O
H2SO3+N2O=H2SO4+N2
2) с сильными окислителями из N(+1) в N(+5)
3) разлагается при нагревании
2N2O=[t]=2N2+O2
4) с амидами металлов
2KNH2+N2O=KN3+KOH+NH3