Кальций - активный металл, взаимодействующий со многими неметаллами и окислителями. Так, например, с разбавленной азотной кислотой кальций реагирует почти без выделения газа с образованием раствора двух солей А и Б (реакция 1). Выделяющийся в небольших количествах газ В (реакция 2) представляет собой основной компонент воздуха. В растворе соли Б металлический кальций также растворяется с выделением смеси двух газов
легче воздуха Г и Д (реакция 3). Газ Г обладает резким запахом.
При нагревании кальция в газе В (реакция 4) или в газе Г (реакция 5) образуется бинарное
вещество Е, а при нагревании кальция в Д - вещество Ж. Вещество Е при длительном нагревании с Д образует смесь твердых Ж и 3 (реакция б), а Ж при нагревании с металлическим кальцием под давлением газа В образует И (реакция 7), причем З и И состоят из трёх элементов и имеют одинаковый
качественный состав.
1.00 г 3 при растворении в воде выделяет 407 мл газа Г (реакция 8), а 1.00 г И - 235 мл газа Г и 235 мл газа Д (реакция 9). В растворе в обоих случаях остается только одно вещество, создающее в
них щелочную среду.
Определите неизвестные вещества А - И и запишите уравнения реакций 1 - 9. Состав 3 и И
подтвердите расчетом. В формулах 3 и И укажите степени окисления элементов.

m(AI)=108г.

m[AI₂(SO₄)₃]-?

1.Определим молярную массу алюминия и его количество вещества в 108г.:

 M(AI)=27г./моль

n(AI)=m(AI)÷M(AI)=27г./моль

n(AI)=108г.÷27г./моль=4моль

2. Запишем уравнение реакции:

2AI + 3H₂SO₄= AI₂(SO₄)₃ + 3H₂

по уравнению реакции 2 моль алюминия образуется 1 моль сульфата алюминия;

по условию задачи: 4моль алюминия образуется 2 моль сульфата алюминия;  n₁[AI₂(SO₄)₃=2моль

4. Определим молярную массу сульфата алюминия и его массу количеством вещества 2моль:

M[AI₂(SO₄)₃]=54+96+192=342 г./моль

m[AI₂(SO₄)₃]=n₁[AI₂(SO₄)₃хM[AI₂(SO₄)₃]

m[AI₂(SO₄)₃]=2мольх342 г./моль=684г.

5. ответ: при взаимодействии  108г. алюминия с раствором серной кислоты образуется 684г. сульфата алюминия.

     11,2 л                                     х моль

1. 

    22,4 л                                      1 моль

1) Найдем количество вещества этилена:

 при разложении 22,4 л этана образуется 1 моль этилена,а 

 при  --  //  --     11,2 лх моль, откуда

 х=11,2*1/22,4=0,5 моль

2) Найдем объем этилена:

V(C2H4)=Vm*v(C2H4)=22,4*0,5=11,2 л 

     150 000 л                                       х г

2. 

     22,4 л                                            46 г

1.Найдем массу спирта,учитывая,что 150 кубометров- это 150 000 л:

 при взаимодействии 22,4 л этилена образуется 46 г спирта, а

 при  --  //  --            150 000 лх г, откуда

 х=150000*46/22,4=308036 г или 308 кг