Кальций карбонат взаимодействует с соляной кислотой. Вычислите, какую массу соли нужно взять для получения карбон (IV) оксида объёмом 33,6 л (н. у.). Практический выход продукта 85%
Контрольная работа по теме: "Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции"
1 вариант
1. Для всех соединений: О2, Ca, HBr, NaF, укажите вид химической связи и схему её образования.
О2, ковалентная неполярная связь. Между атомами кислорода общая электронная пара, которая одинаково принадлежит обоим атомам кислорода О: + :О = О::О
Ca - металлическая связь Са(о) ⇄ Са 2+ + 2е
металлическая связь возникает между положительно заряженными ионами металла и обобщенными электронами кристалла металла
HBr ковалентная полярная связь возникает между атомами неметалла, но общая электронная пара при этом смещена к более электроотрицательному атому неметалла Н : Br или
Н --> Br
NaF ионная связь возникает между противоположно заряженными ионами. Электронная плотность от атома металла смещается на атом неметалла настолько, что атом металла теряет электрон и превращается в в положительно заряженный ион (катион), а атом неметалла приобретает этот электрон и превращается в отрицательно заряженный ион (анион)
Объяснение:
1. Все металлы делятся на чёрные, цветные, драгоценные
2. Свойство воспринимать воздействие не разрушаясь - прочность
3.Чугун сплав железа с углеродом более 2% углерода
4. Сталь сплав железа с углеродом, менее 2% углерода
5. По химическому составу стали бывают углеродистые и легированные
6. В зависимости от назначения - конструкционные и инструментальные
7. Свойства углеродистой стали зависят от содержания легирующих элементов и примесей
8. Цветные металлы - медь, алюминий, олово, цинк, серебро
9. Сплавы металлов получают путем смешивания одного металла с другими или металла с неметаллическими элементами.
10. Цели получения сплавов - получение материалов с нужными свойствами
Объяснение:
Контрольная работа по теме: "Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции"
1 вариант
1. Для всех соединений: О2, Ca, HBr, NaF, укажите вид химической связи и схему её образования.
О2, ковалентная неполярная связь. Между атомами кислорода общая электронная пара, которая одинаково принадлежит обоим атомам кислорода О: + :О = О::О
Ca - металлическая связь Са(о) ⇄ Са 2+ + 2е
металлическая связь возникает между положительно заряженными ионами металла и обобщенными электронами кристалла металла
HBr ковалентная полярная связь возникает между атомами неметалла, но общая электронная пара при этом смещена к более электроотрицательному атому неметалла Н : Br или
Н --> Br
NaF ионная связь возникает между противоположно заряженными ионами. Электронная плотность от атома металла смещается на атом неметалла настолько, что атом металла теряет электрон и превращается в в положительно заряженный ион (катион), а атом неметалла приобретает этот электрон и превращается в отрицательно заряженный ион (анион)
Na(o) = Na(+) + ē F(o) + ē = F(-) Na(+) + F(-) = Na+F-
2. Расположите в ряд по увеличению полярности связи формулы веществ: фтороводород, хлороводород, бромоводород. ответ поясните.
Чем больше разность в относительной электроотрицательности атомов слагающих связь, тем больше полярность связи.
Фтор среди представленных галогенов будет иметь наибольшую
электроотрицательность, а бром - наименьшую.
Поэтому по увеличению полярности эти связи можно расположить в следующем порядке: H - Br ---> H-Cl ---> H-F
3. Используя метод электронного баланса составьте уравнения реакции, соответствующие схемам:
а). 3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O
Cu+2 + 2e = Cu(0) восстановление, Cu+2 - окислитель║3
2N -3 - 6e = N2(0) окисление, NH3 - восстановитель ║1
б). 2CO + O2 = 2СO2
С+2 - 2е = С+4 окисление, CO- восстановитель ║2
O2 +4e = 2O -2 восстановление, O2 - окислитель║1
в). Si +2 NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2
Si(0) - 4e = Si +4 окисление, Si - восстановитель ║1
2H+ + 2e = H2(0) восстановление, 2H+ - окислитель║2
г). 4Ca + 10HNO3 = 4Ca(NO3)2 + N2O + 5H2O
Ca(0) - 2e = Ca+2 окисление, Ca - восстановитель ║ 4
2N(+5) + 8e = N2(+1) восстановление, HNO3 - окислитель ЗАРАНИЕ