1) Нужно запомнить,что гидролизу подвергаются только РАСТВОРИМЫЕ соли. 2) Сильные кислоты: HNO3,HCl,H2SO4,HCLO4,HMnO4... Слабые:H2CO3,H2SiO3,HCN, HNo2,H2SO3,H2S, органические кислоты и тд 3) Сильные Основания- если металл принадлежит 1 или 2 группе. Na,Li, Ca. То есть щёлочи. Остальные- слабые 4) Гидролизу НЕ ПОДВЕРГАЮТСЯ соли, образованые сильной кислотой и сильным основанием. Например, NaCl 5) Запомните, гидролиз идёт только по чему-то слабому Катион - это металл (+), анион- кислотный остаток (-) (Пусть не очень точная формулировка,но зато,так понятно) 6)Возьмём слабое основание,но сильную кислоту. Например, ZnSO4 Так как у нас слабый металл, гидролиз протекает по катиону 2ZnSO4+2H2O=(ZnOH)2SO4+H2SO4 Так как, Zn(Oh)2- нерастворим, образуется гидроксосоль и кислота. Поэтому говорят,что среда кислая. 7) Теперь наоборот. Сильный метал,но слабое основание. K2CO3 Гидролиз протекает уже по аниону K2Co3+h2o=KoH+KHCO3 Образуется щёлочь, и кислая соль. Среда щелочная. 8) Есть ещё и случаи,когда у нас и слабое основание и слабая кислота.Тогда гидролиз уже не обратим. Так как выделяется газ и осадок. Например Al2S3 Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S
Fe3O4(т) + 4CO(г) = 3Fe(т) + 4CO2(г) 1 000 1 кг Fe
17 Mg(т) + CO2(г) = MgO(т) + CO(г) 800 1 кг Mg
18 TiCl4(ж) + 2Mg(т) = Ti(т) + 2MgCl2(г) 700 10 кг Ti
19 Al2O3(т) + 3C(графит) = 2Al(т) + 3CO(г) 800 3 л CO
20 H2S(г) + 3/2O2(г) = H2O(г) + SO2(г) 500 1 л H2S
21 H2(г) + 1/2O2(г) = H2O(г) 300 1 л O2
22 2CO2(г) + H2O(г) = C2H2(г) + 1/2O2(г) 500 2 л C2H2
23 H2O2(г) = H2O(г) + 1/2O2(г) 1 000 2 л H2O
24 C(алмаз) С(графит) 3 000 1кг C(графит)
25 CaO(т) + CO2(г) + CaCО3(т) 300 2 л CO2
26 2NaHCO3(т) = Na2CO3(т) + CO2(г) + H2O(г) 600 5 кг Na2CO3
27 C2H4(г) + H2(г) = С2H6 400 1 л C2H4
28 KСlO3(т) = KCl(т) + 3/2O2(г) 800 2 л O2
29 2Al(т) + 3Cl2(г) = 2AlCl3(т) 700 1 кг Al
30 Fe2O3(т) + 3CO(г) = 3CO2(г
2) Сильные кислоты: HNO3,HCl,H2SO4,HCLO4,HMnO4...
Слабые:H2CO3,H2SiO3,HCN, HNo2,H2SO3,H2S, органические кислоты и тд
3) Сильные Основания- если металл принадлежит 1 или 2 группе. Na,Li, Ca. То есть щёлочи.
Остальные- слабые
4) Гидролизу НЕ ПОДВЕРГАЮТСЯ соли, образованые сильной кислотой и сильным основанием. Например, NaCl
5) Запомните, гидролиз идёт только по чему-то слабому
Катион - это металл (+), анион- кислотный остаток (-) (Пусть не очень точная формулировка,но зато,так понятно)
6)Возьмём слабое основание,но сильную кислоту. Например, ZnSO4
Так как у нас слабый металл, гидролиз протекает по катиону
2ZnSO4+2H2O=(ZnOH)2SO4+H2SO4
Так как, Zn(Oh)2- нерастворим, образуется гидроксосоль и кислота. Поэтому говорят,что среда кислая.
7) Теперь наоборот. Сильный метал,но слабое основание. K2CO3
Гидролиз протекает уже по аниону
K2Co3+h2o=KoH+KHCO3
Образуется щёлочь, и кислая соль. Среда щелочная.
8) Есть ещё и случаи,когда у нас и слабое основание и слабая кислота.Тогда гидролиз уже не обратим. Так как выделяется газ и осадок. Например Al2S3
Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S