Сильные кислоты в водной среде диссоциируют необратимо. Например, хлороводородная кислота полностью превращается в катионы водорода H+ и хлоридные анионы Cl-: HCl = H+ + Cl- Если в 1 л водного раствора содержится 1 .10-2 моль HCl, то катионов водорода H+ в этом объеме тоже 1 .10-2 моль. Значение водородного показателя (рН) для этого раствора оказывается равным 2. Когда в том же объеме раствора содержится 1 .10-3 моль HCl, то катионов H+ становится уже 1 .10-3 моль (рН = 3), если хлороводородной кислоты 1 .10-4 моль, то содержание H+ - 1 .10-4 моль (рН = 4), и т.д. Для водного раствора объемом 10 дм 3 (это 10 л), который содержит хлороводород химическим количеством 0,1 моль (это 1 .10-1) на 1 литр концентрация хлороводорода будет1 .10-1 / 10 = 1 .10-2. Тогда рН = 2.
Для водного раствора объемом 10 дм 3 (это 10 л), который содержит хлороводород химическим количеством 0,1 моль (это 1 .10-1) на 1 литр концентрация хлороводорода будет1 .10-1 / 10 = 1 .10-2. Тогда рН = 2.
MnO4{-} + 8H{+} + 5e = Mn{2+} + 4H2O | 6
SO3{2-} + H2O - 2e = SO4{2-} + 2H{+} | 10
Fe{2+} - e = Fe{3+} | 10
2. K2Cr2O7 + 3Na2S + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3S + K2SO4 + 3Na2SO4 + 7H2O
Cr2O7{2-} + 14H{+} + 6e = 2Cr{3+} + 7H2O | 1
S{2-} - 2e = S{0} | 3
3. K2Cr2O7 + 3SnCl2 + 14HCl = 2CrCl3 + 3SnCl4 + 2KCl + 7H2O
Cr2O7{2-} + 14H{+} + 6e = 2Cr{3+} + 7H2O | 1
Sn{2+} + 4Cl{-} - 2e = SnCl4 | 3
4. 3H2O2 + S + 2NaOH = Na2SO4 + 4H2O
H2O2 + 2H{+} + 2e = 2H2O | 3
S{0} + 4OH{-} - 6e = SO4{2-} + 4H{+} | 1
5.NaClO3 + 3Na2S + 3H2SO4 = NaCl + 3S + 3Na2SO4 + 3H2O
ClO3{-} + 6H{+} + 6e = Cl{-} + 3H2O | 1
S{2-} - 2e = S{0} | 3