Калий Фосфор Алюминий Сера Железо 3. Заполните таблицу Элемент Атомная масса Протонный (атомный) номер Заряд ядра Число протонов Число нейтронов Число электронов Свойства простого вещества (металл неметалл) Формула высшего оксида Формула высшего гидроксида
Азот при обычных условиях представляет собой газ (имеющий формулу N2), без цвета, запаха и вкуса, легче воздуха, растворимость в воде меньше, чем у кислорода. Малая растворимость в воде, а также его очень низкая температура кипения объясняется весьма слабым межмолекулярным взаимодействием как между молекулами азота и воды, так и между молекулами азота.
В отличие от азота газообразный фосфор существует лишь при температуре выше 8000 С, а при конденсации паров формируется в начале неустойчивая модификация – белый фосфор, состоящая из тетраэдров Р4. При стоянии без доступа воздуха белый фосфор переходит в более устойчивый красный, построенный из полимерных цепей. Существует еще одна аллотропная модификация фосфора – черный фосфор, и, хотя она термодинамически наиболее устойчива, получается лишь в жестких условиях (высокое давление и температура). Растворим, но лишь в органических растворителях, только белый фосфор, он же имеет минимальную температуру плавления(440 С) в то время как красный фосфор плавится при 6000 С, а черный – при 10000 С и под давлением 1,8 * 10-4 атм.
Реакции разложения: разложение оксида ртути (II): 2HgO <=> 2Hg + O2 – из одного сложного вещества образуются два простых б) разложение нитрата калия: 2KNO3 <=> 2KNO2 + O2 – из одного сложного вещества образуется одно простое и одно сложное в) разложение перманганата калия: 2KMnO4 <=> K2MnO4 + MnO2 + O2 – из одного сложного вещества образуются два сложных и одно простое. Реакции замещения: а) взаимодействие щелочных и щелочно-земельных металлов с водой: 2Na + 2H2O <=> 2NaOH + H2 Са + 2Н2О <=> Са(ОН)2 + H2 б) взаимодействие металлов с кислотами в растворе: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 в) взаимодействие металлов с солями в растворе: Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu г) металлотермия 2Al + Cr2O3 <=> Al2O3 + 2Cr Реакции соединения: а) получение оксида серы (IV): S + O2 <=> SO2 – из двух простых веществ образуется одно сложное б) получение оксида серы (VI): 2SO2 + O2 <=> 2SO3 – из простого и сложного веществ образуется одно сложное в) получение серной кислоты: SO3 + H2O <=> H2SO4 – из двух сложных веществ образуется одно сложное Реакции обмена: а) реакция нейтрализации, идущая с образованием соли или воды: NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O или в ионном виде: ОН- + Н+ = Н2О б) реакция между щелочью и солью, идущая с образованием газа: 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O в) реакция между щелочью и солью, идущая с образованием осадка: СuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4
В отличие от азота газообразный фосфор существует лишь при температуре выше 8000 С, а при конденсации паров формируется в начале неустойчивая модификация – белый фосфор, состоящая из тетраэдров Р4. При стоянии без доступа воздуха белый фосфор переходит в более устойчивый красный, построенный из полимерных цепей. Существует еще одна аллотропная модификация фосфора – черный фосфор, и, хотя она термодинамически наиболее устойчива, получается лишь в жестких условиях (высокое давление и температура). Растворим, но лишь в органических растворителях, только белый фосфор, он же имеет минимальную температуру плавления(440 С) в то время как красный фосфор плавится при 6000 С, а черный – при 10000 С и под давлением 1,8 * 10-4 атм.
разложение оксида ртути (II):
2HgO <=> 2Hg + O2
– из одного сложного вещества образуются два простых
б) разложение нитрата калия:
2KNO3 <=> 2KNO2 + O2
– из одного сложного вещества образуется одно простое и одно сложное
в) разложение перманганата калия:
2KMnO4 <=> K2MnO4 + MnO2 + O2
– из одного сложного вещества образуются два сложных и одно простое.
Реакции замещения:
а) взаимодействие щелочных и щелочно-земельных металлов с водой:
2Na + 2H2O <=> 2NaOH + H2
Са + 2Н2О <=> Са(ОН)2 + H2
б) взаимодействие металлов с кислотами в растворе:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
в) взаимодействие металлов с солями в растворе:
Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu
г) металлотермия
2Al + Cr2O3 <=> Al2O3 + 2Cr
Реакции соединения:
а) получение оксида серы (IV):
S + O2 <=> SO2
– из двух простых веществ образуется одно сложное
б) получение оксида серы (VI):
2SO2 + O2 <=> 2SO3
– из простого и сложного веществ образуется одно сложное
в) получение серной кислоты:
SO3 + H2O <=> H2SO4
– из двух сложных веществ образуется одно сложное
Реакции обмена:
а) реакция нейтрализации, идущая с образованием соли или воды:
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
или в ионном виде: ОН- + Н+ = Н2О
б) реакция между щелочью и солью, идущая с образованием газа:
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
в) реакция между щелочью и солью, идущая с образованием осадка:
СuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4