Камень бросают вертикально вверх. Что случилось с камнем (t)% 3D— 5t? + 39t характеризуется регулярностью, где высота h, время в t-секундах с момента броска. Произошло это, когда высота камня на несколько секунд была ниже 28 метров.
1. Найдем молекулярную массу: 32 + 16 + 16 = 64 (г/моль), то есть, в одном моле содержится 64 грамма вещества. А в одном моле, как известно, 6*10^23 молекул. Делим 64 на это число, получаем 1,0666666666666666666666666666667e-22 (выдал калькулятор). ответ в граммах. 2.Я может ошибусь. но вроде можно и без температуры.
Находим молекулярную массу воды: 16*1+1*2=18 Молярная масса = 18 г/моль Массу воды 100 грамм делим на молярную массу воды 0,018 получим число молей воды в 100 граммах 5555,555555555. Далее умножаем на число Авогадро 6.022*(10^23) получим 3.3455*(10^27) молекул
2) исходя из условия "получили РАВНЫЕ химические количества кислой и средней солей", т.е. NaHЭО4 и Na2ЭО4 в мольном отн-ии 1:1, NaOH нах-ся в 1.5-кратном (по кол-ву в-ва) избытке по отн-ию к ЭО3, т.е. произошла след-ая р-ия: 1.5NaOH (М = 40 г/моль) + ЭО3 = 0.5NaHЭО4 + 0.5Na2ЭО4 + 0.5H2O (М = 18 г/моль);
3) в соот-ии с ур-м р-ии 2) масса 1 моль ЭО3 увел-ся на 40*1.5 (масса 1.5 моль NaOH) - 18*0.5 (масса 0.5 моль H2O) = 51 г; фактически же, масса оксида увел-сь на 35.6-25.4 = 10.2 г, т.о. масса NaOH сос-т 40*1.5*(10.2/51) = 12 г;
4) т.о. на осн-ии данных 2) и 3) можно опр-ть ф-лу ЭО3: n ЭО3 = n NaOH/1.5 = (12/40)/1.5 = 0.2 моль, М ЭО3 = 25.4/0.2 = 127 г/моль, а М Э = 127-48 = 79 г/моль - это селен Se, а его оксид соот-но SeO3;
2.Я может ошибусь. но вроде можно и без температуры.
Находим молекулярную массу воды: 16*1+1*2=18
Молярная масса = 18 г/моль
Массу воды 100 грамм делим на молярную массу воды 0,018 получим число молей воды в 100 граммах 5555,555555555.
Далее умножаем на число Авогадро 6.022*(10^23) получим 3.3455*(10^27) молекул
2) исходя из условия "получили РАВНЫЕ химические количества кислой и средней солей", т.е. NaHЭО4 и Na2ЭО4 в мольном отн-ии 1:1, NaOH нах-ся в 1.5-кратном (по кол-ву в-ва) избытке по отн-ию к ЭО3, т.е. произошла след-ая р-ия: 1.5NaOH (М = 40 г/моль) + ЭО3 = 0.5NaHЭО4 + 0.5Na2ЭО4 + 0.5H2O (М = 18 г/моль);
3) в соот-ии с ур-м р-ии 2) масса 1 моль ЭО3 увел-ся на 40*1.5 (масса 1.5 моль NaOH) - 18*0.5 (масса 0.5 моль H2O) = 51 г; фактически же, масса оксида увел-сь на 35.6-25.4 = 10.2 г, т.о. масса NaOH сос-т 40*1.5*(10.2/51) = 12 г;
4) т.о. на осн-ии данных 2) и 3) можно опр-ть ф-лу ЭО3: n ЭО3 = n NaOH/1.5 = (12/40)/1.5 = 0.2 моль, М ЭО3 = 25.4/0.2 = 127 г/моль, а М Э = 127-48 = 79 г/моль - это селен Se, а его оксид соот-но SeO3;
5) масса NaOH сос-т 12 г.