Jnona ученыйзная относительную плотность паров неизвестного вещества по азоту, находим относительную молекулярную его массу: 2,5·28=70. если речь идет об углеводороде, то значит в состав вещества входят атомы углерода и водорода и это может быть алкан, алкен или алкин или диеновые. найдем массовую долю водорода: 100%-85,7%=14,3%. найдем количество атомов с и н в формуле схну: с : н = х : у = 85,7/12 : 14,3/1 7,14 : 14,3 1 : 2 таким образом простейшая формула сн2, но такого вещества не существует, но мы уже по выведенной формуле можем сказать, что этот углеводород относится к непредельным алкенам сnh2n. находим чему будет равняться n, если молекулярная масса выведенной формулы 14. n=70: 14=5. исходя из этого количество атомов углерода 5, а водорода в 2 раза больше, т.е 10: с5н10. и это пентен
Окислительные свойства неметаллов проявляются при их взаимодействии:
с металлами:
Подгруппа углерода (IV):
Общая схема реакций:
Me+C → карбиды;
Me+Si → силициды
Примеры:
4Al0+3C0=Al4+3C3-4
Подгруппа азота (V):
Общая схема реакций:
Me+N → нитриды;
Me+P → фосфиды
Примеры:
2Al0+N20=2Al+3N-3
Халькогены(VI):
Общая схема реакций:
Me+O2 → оксиды;
Me+S → сульфиды
Me+Se → селениды;
Me+Te → теллуриды
Примеры:
4Al0+3O20=2Al2+3O3-2
Галогены (VII):
Общая схема реакций:
Me+F2 → фториды;
Me+Cl2 → хлориды
Me+Br2 → бромиды;
Me+I2 → йодиды
Примеры:
2Al0+3F20=2Al+3F3-1
с водородом с образованием летучих водородных соединений:
H20+S0 ↔ H2+1S-2 - сероводород
H20+Cl20 ↔ 2H+1Cl-1 - хлороводород
3H20+N20 ↔ 2N-3H3+1 - аммиак
с другими неметаллами, у которых более низкая электроотрицательность (см. таблицу электроотрицательности) - фтор самый сильный окислитель из всех неметаллов, т.к. имеет самую высокую электроотрицательность:
2P0+5S0=P2+5S5-2
H20+F20=2H+1F-1
с некоторыми сложными веществами:
кислород при взаимодействии со сложными веществами выступает в роли окислителя:
C-4H4+2O20 → C+4O2-2+2H2O-2;
2S+4O2+O20 → 2S+6O3-2
хлор окисляет хлорид железа (II в III):
2Fe+2Cl2-1+Cl20 = 2Fe+3Cl3-1
хлор вытесняет йод в свободном виде из раствора йодида калия:
нет
Объяснение:
Они могут проявлять и окислительные св-ва
Окислительные свойства неметаллов проявляются при их взаимодействии:
с металлами:
Подгруппа углерода (IV):
Общая схема реакций:
Me+C → карбиды;
Me+Si → силициды
Примеры:
4Al0+3C0=Al4+3C3-4
Подгруппа азота (V):
Общая схема реакций:
Me+N → нитриды;
Me+P → фосфиды
Примеры:
2Al0+N20=2Al+3N-3
Халькогены(VI):
Общая схема реакций:
Me+O2 → оксиды;
Me+S → сульфиды
Me+Se → селениды;
Me+Te → теллуриды
Примеры:
4Al0+3O20=2Al2+3O3-2
Галогены (VII):
Общая схема реакций:
Me+F2 → фториды;
Me+Cl2 → хлориды
Me+Br2 → бромиды;
Me+I2 → йодиды
Примеры:
2Al0+3F20=2Al+3F3-1
с водородом с образованием летучих водородных соединений:
H20+S0 ↔ H2+1S-2 - сероводород
H20+Cl20 ↔ 2H+1Cl-1 - хлороводород
3H20+N20 ↔ 2N-3H3+1 - аммиак
с другими неметаллами, у которых более низкая электроотрицательность (см. таблицу электроотрицательности) - фтор самый сильный окислитель из всех неметаллов, т.к. имеет самую высокую электроотрицательность:
2P0+5S0=P2+5S5-2
H20+F20=2H+1F-1
с некоторыми сложными веществами:
кислород при взаимодействии со сложными веществами выступает в роли окислителя:
C-4H4+2O20 → C+4O2-2+2H2O-2;
2S+4O2+O20 → 2S+6O3-2
хлор окисляет хлорид железа (II в III):
2Fe+2Cl2-1+Cl20 = 2Fe+3Cl3-1
хлор вытесняет йод в свободном виде из раствора йодида калия:
2K+1I-1+Cl20 = K+1Cl-1+I20
реакция галогенирования метана:
C-4H4+Cl20 → C-2H3Cl-1+HCl-1