Карбоновые кислоты
1. Дополните фразу: «Уксусная кислота () относится к карбоновым кислотам, так как состоит из радикала (), связанного с ()»
2. Назовите виды изомерии, характерные для предельных одноосновных карбоновых кислот; выберите ответ:
а) положения двойной связи между атомами углерода
б) изомерия строения углеводородной цепи
в) межклассовая изомерия
г) правильному ответу соответствует (а)
3. Дополните фразу: «формула масляной (бутановой) кислоты »; выберите ответ:
а) СН3СООН г) НООССН2СН2СН3
б) СН3(СН2)2СООН д) НООС (СН2)2СН3
в) С3Н7СООН
4. Дополните фразу: «Формула олеиновой кислоты » (выберите ответ):
а) С17Н33СООН
б) НООС (СН2)7-СН=СН-(СН2)7 –СН3
в) СН3(СН2)7 – СН = СН-(СН2)7 – СООН
г) НООСС17Н33
5. Напишите уравнения реакций взаимодействия уксусной кислоты с этанолов и её диссоциацию; назовите углеродсодержащие продукты реакции.
6. Приведите обоснованный пример, иллюстрирующий экологическую роль уксусной кислоты.
7. Найдите среди приведённых сведений те, которые характеризуют уксусную кислоту:
а) газ;
б) резкий характерный запах уксуса;
в) Жидкость при обычных условиях;
г) Кислый вкус;
д) Содержится в кислой капусте и перебродивших плодах;
е) Смешивается с водой в любых отношениях;
ж) твёрдое вещество при t0<160С.
з) вызывает ожоги кожи;
и) жидкость при t0>160C
2NaOH + MgCl2 = 2NaCl + Mg(OH)2↓
K2CO3 + H2SO4(разб.) = K2SO4 + CO2 + H2O(разложение HCO3)
2NaOH + H2SO4(разб.) = Na2SO4 + 2H2O
Продукты, делающие реакцию возможной:
1) MgCO3↓
2) Mg(OH)2↓
3) CO2 + H2O(HCO3 разлагается на воду и углекислый газ)
4) Реакция между щелочами и кислотами возможна практически при любых условиях.
Mg(2+) + 2Cl(-) + 2K(+) + CO3(2-) = 2K(+) + 2Cl(-) + MgCO3↓
2Na(+) + 2OH(-) + Mg(2-) + 2Cl(-) = Na(+) + Cl(-) + Mg(OH)2↓
2K(+) + CO3(2-) + 2H(+) + SO4(2-) = 2K(+) + SO4(2-) + CO2 + H2O
2Na + 2OH + H2(+) + SO4(2-) = 2Na(+) + SO4(2-) + 2H2O
Реакции обмена не происходят между некоторыми реакциями по причине невозможности дальнейшего существования вещества в растворе, если один из продуктов не "выпадет": либо упадёт в осадок, либо превратиться в газ. Но не всем реакциям необходимо данное условие.
Впервые алюминий был получен Велером в 1827 году действием
металлического калия на хлорид алюминия. Однако, несмотря на широкую
распространенность в природе, алюминий до конца XIX века принадлежал к
числу редких металлов.
На воздухе алюминий покрывается тончайшей (0,00001 мм), но очень
плотной пленкой оксида, предохраняющей металл от дальнейшего окисления и
придающей ему матовый вид. При обработке поверхности алюминия сильными
окислителями (конц. HNO3, K2Cr2O7) или анодным окислением толщина защитной
пленки возрастает. Устойчивость алюминмя позволяет изготавливать из него
химическую аппаратуру и емкости для хранения и транспортировки азотной
кислоты.
Алюминий легко вытягивается в проволоку и прокатывается в тонкие
листы. Алюминиевая фольга (толщиной 0,005 мм) применяется в пищевой и
фармацевтической промышленности для упаковки продуктов и препаратов..