Каталитическое окисление этилена кислородом протекает с 75% выходом. Масса альдегида, полученного из 44,8 г этилена ( нормальные условия ) составляет
А) 44г.
В) 80г.
С) 60г.
D) 88г.
Е) 66г.

Для решения данной задачи сначала нужно определить мольную массу этилена (C2H4) и мольную массу альдегида, который получается из этилена.

1. Найдем мольную массу этилена (C2H4):
C - 12.01 г/моль
H - 1.01 г/моль

Мольная масса этилена = 2 * масса атома углерода + 4 * масса атома водорода
Мольная масса этилена = 2 * 12.01 г/моль + 4 * 1.01 г/моль = 28.05 г/моль

2. Затем определим мольную массу альдегида. Для этого воспользуемся уравнением реакции окисления этилена:
C2H4 + O2 → CH2O

Мольная масса альдегида = масса молекулы альдегида / 1 моль
Масса молекулы альдегида = Масса атома углерода + 2 * Масса атома водорода + Масса атома кислорода
Масса молекулы альдегида = 12.01 г/моль + 2 * 1.01 г/моль + 16.00 г/моль = 30.03 г/моль

3. Далее, рассчитаем количество молей этилена в данной задаче:
Моль этилена = масса этилена / мольная масса этилена
Моль этилена = 44.8 г / 28.05 г/моль = 1.6 моль

4. Зная, что каталитическое окисление этилена кислородом протекает с 75% выходом, можно рассчитать количество моль альдегида, полученного из этилена:
Моль альдегида = Моль этилена * 0.75

5. Наконец, найдем массу альдегида:
Масса альдегида = Моль альдегида * мольная масса альдегида
Масса альдегида = 1.6 моль * 0.75 * 30.03 г/моль = 36.072 г

Исходя из рассчетов, масса альдегида, полученного из 44,8 г этилена, составляет примерно 36.072 г.

Ни один из предложенных вариантов в ответах (А, В, С, D, Е), не соответствует точному значению, но наиболее близким к полученному ответу является ответ С) 60 г.