Каждый период начинается с , и заканчиваются инертными . Ряд химических элементов, расположенных а порядке возрастания их атомных масс называется . По периоду значение электроотрицательности .

Дано: V(H₂S) = 7,6 л
t = 150°C
P = 96 кПа
w(NaOH) = 16 %
p(NaOH) = 1,18
Найти: V(NaOH)р-р
Решение:
                                 NaOH + H₂S = NaHS + H₂O
         По уравнению реакции на 1 моль сероводорода приходится 1 моль щелочи
1. Сероводород.
      Для расчета химического количества сероводорода его объем надо привести к нормальным условиям.
T₀ ≈ 273°K;    P₀ ≈ 101,3 кПа ;   Vm = 22,4 л
Т = t+273 = 150° + 273° = 423°
V₀(H₂S) = V(H₂S) * T₀*P(H₂S)/(T *P₀) = 7,6*273°*96/(423*101,3) ≈ 4,65 (л)
n(H₂S) = V₀(H₂S)/Vm  = 4,65/22,4 ≈ 0,2 (моля)
2. Едкий натр.
М(NaOH) = 23+1+1`6 = 40 (г/моль)
n(H₂S) = n(NaOH) = 0,2 моля
m(NaOH) = n(NaOH)*M(NaOH) =  0,2*40 = 8 (г). Это чистое вещество.
     Масса р-ра едкого натра:
m(NaOH)р-р = m(NaOH)/w(NaOH) = 8/0,16 = 50 (г)
      Объем р-ра:  
V(NaOH)р-р = m(NaOH)р-р/p(NaOH) = 50/1,18 ≈ 42,4 (мл) 
ответ; 42,4 мл 

C(раствора)= m р-ного вещества/m р-ра *100
тогда mHBr= 240 *20/100=48 г
6HBr + 2Al = 2AlBr3 + 3H2
M HBr= 81г
V 1 моля H2 при н.у. = 22.4л
по реакции
из 81*6 г HBr получаем  22.4*3 л водорода
из 48 г HBr которые нам дали получаем х л водорода
пропорция (48* 22,4 * 3)/(81*6)=6,637 л

но Al реагирует и с водой ,которая осталась от раствора если убрать пленку Al2O3
образуя
Al+3H2O= Al(OH)3+ 3H2
m воды = m р-ра - m HBr = 240-48=192
по реакции из 18*3г H2O образуется 3*22.4 л H2
из 192 г H2O образуетс х л H2
пропорция (192*3*22.4)/(18*3)=238,9 л 

ответ: Образуется 6,637 л H2 , но если учитывать реакцию Al с водой 6,637 + 238,9= 245,54