Кажуть, що в яблуках, як і в чистому залізі, міститься багато Феруму, але чому ми не ламаємо зуби, коли вживаємо їх у їжу?

Показать ответ

Ответ:

Вайсбергггг

08.01.2021 00:55

n Al2S3 = 1.5/150 = 0.01 моль;

n NaOH = (1.11*14.4*0.1)/40 = 0.04 моль;

n H2O в р-ре NaOH = (1.11*14.4*0.9)/18 = 0.8 моль;

1) Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S;

далее, между продуктами данной р-ии и р-ом NaOH возможны след. р-ии:

2а) H2S + NaOH = NaHS + H2O и

2б) NaHS + NaOH = Na2S + H2O и

3) Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4];

в р-ии 1) обр-я 0.02 моль Al(OH)3 и 0.03 моль H2S;

считаем, что в 1 очередь NaOH будет реаг-ь с H2S, изм-м V, связ-м с внес-м Al2S3 в р-р NaOH и посл-м вып-м Al(OH)3 в осадок, пренебрегаем;

с учетом мольного соотн-я NaOH и H2S сначала по р-ии 2а) обр-я 0.03 моль NaHS, затем из 0.04-0.03 = 0.01 моль NaOH и 0.01 моль NaHS по р-ии 2б) обр-я 0.01 моль Na2S;

после разб. р-ра до 50 мл, Cм. NaHS и Na2S составят соотв-о (0.03-0.01)/0.05 = 0.4 моль/л и 0.01/0.05 = 0.2 моль/л;

c Br2 может реаг-ь и NaHS и Na2S:

4) NaHS + Br2 = NaBr + HBr + S - в данной р-ии прор-т 160*0.02 = 3.2 г Br2;

5) Na2S + Br2 = 2NaBr + S - в данной р-ии прор-т 160*0.01 = 1.6 г Br2;

сумм. с NaHS и Na2S прор-т Br2 массой 4.8 г.

0,0(0 оценок)

Ответ:

arisha20003000

28.09.2022 17:25

1) Например, этан и другие алканы образуют такие связи.
C2H6 каждый углерод образует одну неполярную ковалентную связь (С-С) и три полярные (СН3).
2) N2H4. Каждый атом азота образует одну неполярную (N-N) и две полярные связи (NH2).
3) Si2H6. Si-Si неполярная и SiH3 полярные.
4) N2O3. Между атомами азота неполярная, а между атомами азота и кислорода полярная двойная связь.
5) C2N2. Между углеродами неполярная, а между углеродом и азотом полярная тройная связь.
На самом деле таких веществ много, просто не хочется все одинаковые, практически, приводить. Поэтому я дал 5 разных примеров, а так это алканы, алкены, алкины, спирты, альдегиды, карбоновые кислоты и др.

Хлор(ответ на вопрос в комментарии):
Невозбужденное состояние:
$Cl: 1 S^{2} 2 S^{2}2 P^{6}3 S^{2}3 P^{5}3 D^{0}$
Возбужденное состояние (их несколько):
$Cl: 1 S^{2} 2 S^{2}2 P^{6}3 S^{2}3 P^{4}3 D^{1}$
$Cl: 1 S^{2} 2 S^{2}2 P^{6}3 S^{2}3 P^{3}3 D^{2}$
$Cl: 1 S^{2} 2 S^{2}2 P^{6}3 S^{1}3 P^{3}3 D^{3}$
Подробнее о этих возбужденных состояниях в прикрепленном файле (посмотрите рисунок и читайте дальше)
При $Cl: 1 S^{2} 2 S^{2}2 P^{6}3 S^{2}3 P^{4}3 D^{1}$ с Р распаривается один электрон, переходя на D. При этом становится 3 неспаренных электрона.
При $Cl: 1 S^{2} 2 S^{2}2 P^{6}3 S^{2}3 P^{3}3 D^{2}$ становится 5 неспаренных электронов.
При $Cl: 1 S^{2} 2 S^{2}2 P^{6}3 S^{1}3 P^{3}3 D^{3}$ становится 7 неспаренных электронов.

:примеры соединений, в которых атомы одного и того же элемента образуют ковалентную полярную и ковал