Мы видим, что происходит окислительно-восстановительная реакция. Чтобы понять, какие вещества являются окислителями и восстановителями, нужно определить изменение степени окисления (числа окисления) атомов в каждом из веществ.
Начнем с KBrO3. В составе данного вещества кислород имеет степень окисления -2, а калий +1. Таким образом, если мы сравним степень окисления кислорода в KBrO3 и в конечном продукте Na2SO4, мы увидим, что кислород переходит из степени окисления -2 в степень окисления -2 в конечном продукте. Это значит, что KBrO3 не окисляется и не восстанавливается в этой реакции.
Теперь посмотрим на H2SO4. В нем сера имеет степень окисления +6, кислород -2, а водород +1. Если мы сравним степень окисления серы в H2SO4 и в конечном продукте Na2SO4, мы увидим, что сера переходит из степени окисления +6 в степень окисления +6 в конечном продукте. То есть, H2SO4 также не окисляется и не восстанавливается.
Теперь обратим внимание на Cl2. В Cl2 хлор имеет степень окисления 0. Если мы сравним степень окисления хлора в Cl2 и в конечном продукте KBr, мы увидим, что хлор переходит из степени окисления 0 в степень окисления -1 в конечном продукте. Это означает, что Cl2 окисляется в данной реакции.
Теперь мы можем сказать, что Cl2 является окислителем, так как в данной реакции окисляется. При этом, как только хлор окисляется, другое вещество должно восстанавливаться. В данном случае, KBr является веществом, восстанавливающимся, так как в нем бром переходит из степени окисления 0 в степень окисления -1.
Таким образом, Cl2 - окислитель, а KBr - восстановитель в данной реакции.
Ответ:
В данном химическом уравнении окислительно-восстановительная реакция происходит между Cl2 (окислитель) и KBr (восстановитель), в результате чего Cl2 окисляется, а KBr восстанавливается.
В данной реакции видны несколько веществ:
- KBrO3 (калий перхлорат)
- NaCl (хлорид натрия)
- H2SO4 (серная кислота)
- Cl2 (дихлор)
- KBr (бромид калия)
- Na2SO4 (сульфат натрия)
- H2O (вода)
Мы видим, что происходит окислительно-восстановительная реакция. Чтобы понять, какие вещества являются окислителями и восстановителями, нужно определить изменение степени окисления (числа окисления) атомов в каждом из веществ.
Начнем с KBrO3. В составе данного вещества кислород имеет степень окисления -2, а калий +1. Таким образом, если мы сравним степень окисления кислорода в KBrO3 и в конечном продукте Na2SO4, мы увидим, что кислород переходит из степени окисления -2 в степень окисления -2 в конечном продукте. Это значит, что KBrO3 не окисляется и не восстанавливается в этой реакции.
Теперь посмотрим на H2SO4. В нем сера имеет степень окисления +6, кислород -2, а водород +1. Если мы сравним степень окисления серы в H2SO4 и в конечном продукте Na2SO4, мы увидим, что сера переходит из степени окисления +6 в степень окисления +6 в конечном продукте. То есть, H2SO4 также не окисляется и не восстанавливается.
Теперь обратим внимание на Cl2. В Cl2 хлор имеет степень окисления 0. Если мы сравним степень окисления хлора в Cl2 и в конечном продукте KBr, мы увидим, что хлор переходит из степени окисления 0 в степень окисления -1 в конечном продукте. Это означает, что Cl2 окисляется в данной реакции.
Теперь мы можем сказать, что Cl2 является окислителем, так как в данной реакции окисляется. При этом, как только хлор окисляется, другое вещество должно восстанавливаться. В данном случае, KBr является веществом, восстанавливающимся, так как в нем бром переходит из степени окисления 0 в степень окисления -1.
Таким образом, Cl2 - окислитель, а KBr - восстановитель в данной реакции.
Ответ:
В данном химическом уравнении окислительно-восстановительная реакция происходит между Cl2 (окислитель) и KBr (восстановитель), в результате чего Cl2 окисляется, а KBr восстанавливается.