Кчау,проверьте правильно или нет(пс скажите ошибки)​

Дано:

m(раствора H₂SO₄)=200г.

ω%(H₂SO₄)=4,9%

Vm=22,4л./моль

V(газа)-?

1. Определим массу  серной кислоты в растворе в растворе:  

ω%=m(вещества)÷m(раствора )×100%  

m(H₂SO₄)=ω%(H₂SO₄)×m(раствора H₂SO₄)÷100%  

m(H₂SO₄)=4,9%×200г÷100%=9,8г.  

2. Определим молярную массу серной кислоты и ее   количество вещества в 9,8г.:

M(H₂SO₄)=98г./моль

n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)=9,8г.÷98г./моль=0,1моль

3. Запишем уравнение реакции:

H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂

по уравнению реакции:

n(H₂SO₄)=n(H₂)=1моль

по условию задачи:

n₁(H₂SO₄)=n₁(H₂)=0,1моль

4.Опеделим объем водорода количеством вещества 0,1моль:

V(H₂)=n₁(H₂)xVm

V(H₂)=0,1мольх22,4л./моль=2,24л.

5. ответ: при  реакции 200г. серной кислоты с массовой долей 4,9% с цинком образовался водород объемом 2,24л.

1)Вычислить относительную плотность оксида серы 4 по азоту.

M(SO₂)=64г./моль

M(N₂)=28г./моль

D(N₂)=M(SO₂)÷M(N₂)=64г./моль÷28г./моль=2,285

2) рассчитайте объём метана при нормальны условиях количеством 4,5 моль

V(CH₄)=n(CH₄)xVm=4,5 мольx22,4л./моль=100,8л.

3) вычислить какое количество вещества составляют 30,1*10^23 молекул оксида углерода (2)

n(CO₂)=N(CO₂)÷Na

n(CO₂)=30,1·10²³молекул÷6,02·10²³молекул/моль=5моль

4) вычислить массу и количество кислорода прореагировавшего с кремнием, если известно, что образовалось 10г. Оксида кремния (4)

Дано:

m(SiO₂)=10г.

Vm=22,4л./моль

m(O₂)-?  n₁(O₂)-?

1.M(SiO₂)=28+32=60г./моль

2.n₁(SiO₂)=m(SiO₂)÷M(SiO₂)=10г.÷60г./моль=0,16моль

3.Si + O₂=SiO₂

по уравнению реакции:

n(SiO₂)=n(O₂)=1моль

по условию задачи:

n₁(SiO₂)=n₁(O₂)=0,16моль

4. M(O₂)=32г./моль

5. m(O₂)=n₁(O₂)xM(O₂)=0,16мольх32г./моль=5,12г.

6. V(O₂)=n₁(O₂)xVm=0,16мольх22,4л./моль=3,584л.

7. ответ: если образовалось 10г. оксида кремния(IV) то в реакцию вступил кислород количеством вещества 0,16моль, массой 5,12г. или объемом 3,584л.