Кцинку прилили 120 мл 34 % раствора уксусной кислоты плотностью 1,04 г/мл. при этом выделилось 4,48 л газа. рассчитайте массовую долю кислоты в полученном растворе.

1) и 2) Cr(OH)3 + Br2 +NaOH->NaBr+Na2CrO4  + Н2О

Cr(+3) - 3e = Cr(+6)  восстановитель (процесс - окисление)

Br2(0) + 2e = 2Br(-)  окислитель (процесс - восстановление)

Для составления баланс 1-е уравнение умножаем на 2, а 2-е - на 3.

2Cr(+3) - 6e = 2Cr(+6)

3Br2(0) + 6e = 6Br(-)

Переносим коэффициенты в схему реакции.

2Cr(OH)3 + 3Br2 +10NaOH->6NaBr+ 2Na2CrO4  + 8Н2О

 

3)

2Cr(OH)3 + 3Br2 +10NaOH->6NaBr+ 2Na2CrO4  + 8Н2О (молекулярное)

2Cr(OH)3 + 3Br2 +10Na(+) + 10OH(-) ->6Na(+) + 6Br(-)+ 4Na(+)+ 2CrO4(2-)  + 8Н2О (ионное)

2Cr(OH)3 + 3Br2 + 10OH(-) ->  6Br(-)+ 2CrO4(2-)  + 8Н2О (сокращенное ионное)

1. ZnO
2. Ag
3Ag + 4HNO3(разб.) = 3AgNO3 + NO + 2H2O

3. Cu(OH)2 = CuO + H2O
2CuSO4 = 2CuO + 2SO2 + O2
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2

4)
Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Собранный газ - это оксид азота, его количество
1,568 / 22,4 = 0,07 моль = n(NO2) = n(Cu)
Масса меди = n(Cu)*M(Cu) = 0.07*64 = 4,48 г
Масса оксида меди в смеси: 20 - 4,48 = 15,52 г
Массовые доли компонентов в смеси:
w(Cu) = 4,48*100 / 20 = 22,4%
w(CuO) = 100-22,4 = 77,6% 

5)
Ca + 2H2O --> Ca(OH)2 + H2
Ca(OH)2 + CO2 --> CaCO3 + H2O
CaCO3 --t-> CaO + CO2
3CaO + 2Al --t-> Al2O3 + 3Ca