Кислород. Задание 1. Выберите правильный ответ.

1. В лаборатории кислород можно получить при разложении:
А. пероксида водорода; В. хлората калия;
Б. перманганата калия; Г. любого из перечисленных веществ.

2. Укажите букву, под которой приведены формулы только оксидов
А. H2O, Li2O, NaOH; В. CO2, CO, CuO;
Б. Li2O, LiCI, CI2O7; Г. NH3, CO, K2O.

3. Выделяющийся при разложении веществ кислород можно собирать
А. только вытеснением воды; В. вытеснением воды и воздуха;
Б. только вытеснением воздуха; Г. вытеснением водорода.

4. Укажите формулу хлората калия:
А. KCIO; В. KCIО3;
Б. KMnO4; Г. KCIО4.

5. Катализатором разложения пероксида водорода является;
А. оксид кальция; В. оксид магния;
Б. оксид серы (IV); Г. оксид марганца (IV).

6. Формула оксида азота (II):
А. N2O; Б. NO2; В. N2O5; Г. NO.

Задание 2. Закончите уравнения реакций горения, расставьте коэффициенты:
А. C + O2 = В. Ca + O2 =
Б. Li + O2 = Г. P + O2 =

Задание 3. Напишите формулы оксидов:
А. оксида хлора (III); В. оксида натрия;
Б. оксида углерода (IV); Г. оксида кальция.

Задание 4. Рассчитайте количество кислорода, если его масса составляет 8 г.

Если можно пришлите фото листка с решением.

Показать ответ

Ответ:

hamster321123

09.03.2021 17:23

ответ: да, выпадет
Решение:
1. Запишем уравнение реакции:
HCl + AgNO₃ = AgCl + HNO₃
2. Для выяснения отношений с осадком, перейдем в растворе нитрата серебра от массовый долей к молярным концентрациям.
Для справки: раствор нитрата серебра сильно разбавлен, значит можно положить, что его плотность примерно равна плотности воды - 1 г/см³
Пересчитаем массовые доли в концентрации:
$C = \frac{n}{Vp-pa} = \frac{m(AgNO_3)}{M(AgNO_3) * Vp-pa} = \frac{w*m(p-pa)}{M(AgNO_3) * Vp-pa} = \frac{wp}{M}$
Здесь p - плотность, вот зачем она нам понадобилась, все величины мы знаем, молярную массу легко посчитать по таблице Менделеева, M(AgNO₃) = 170 г/моль, подставим в уравнение полученное и посчитаем, получим:
$C = \frac{wp}{M} = \frac{0.001*1}{170} = 5.88*10^{-6} moll/cm^3 = 0.00588 moll/l (M)$
3. Запишем ионное уравнение образования осадка:
Cl⁻ + Ag⁺ = AgCl
Условия выпадения осадка:
Произведение концентраций осаждаемых ионов (ПК) > ПР - осадок есть
ПК < ПР - осадка нет
ПК = ПР - равновесие раствор - осадок
Определяем произведение концентраций.
Ионы хлора берем из кислоты:
HCl = H⁺ + Cl⁻
Т.к. соляная кислота сильный электролит, диссоциирует полностью,
c(Cl⁻) = c(HCl) = 0,001н (0,001М)
Ионы серебра берем из соли:
AgNO₃ = Ag⁺ + NO₃⁻
Т.к. нитрат серебра сильный электролит, диссоциирует полностью,
c(Ag⁺) = c(AgNO₃) = 0,00588М
4. Определим объем раствора, в котором происходит образование осадка:
V (нового раствора) = V(p-pa HCl) + V(p-pa AgNO₃) = 450 см³ + 50 см³ = 500см³
5. Т.к. смешиваются два раствора, конечный объем меняется - происходит изменение концентраций веществ, а следовательно и ионов.
Для определения концентрации веществ в новом растворе воспользуемся законом эквивалентов:
C₁V₁ = C₂V₂
C₂ = C₁V₁/V₂
Для ионов серебра:
$c(Ag^+)_{new} = \frac{C_1V_1}{C_{new}} = \frac{0.00588*450}{500} = 0.005292M \\ c(Cl^-)_{new} = \frac{C_1V_1}{C_{new}} = \frac{0.001*50}{500} = 0.0001M$
6. Определяем произведение концентраций:
ПК = c(Ag⁺)*c(Cl⁻) = 0,005292*0,0001 = 5,292*10⁻⁷
Сравним с ПР:
5,292*10⁻⁷ > 1,78*10⁻¹⁰
ПК > ПР - осадок выпадет
P.S. Если все-равно не понятно - пиши в ЛС, будем разбираться

0,0(0 оценок)

Ответ:

Sofiya11111111111111

07.06.2020 05:17

Например по ковкости тугоплавксоти, ионная и атомная тугоплавкие, а молекулярная легкоплавкая. Также летучесть/нелетучесть (например атомная самая нелетучая, а молекулярная самая летучая), электропроводность (только металлическая), прочность (например атомная самая прочная, а молекулярная самая непрочная). Ну а вообще если в-во состоин только из катионов металла - то металлическая, если состоит из молекул (почти все неметаллы, кислотные оксиды и органич.в-ва), если это соль, щелочь, основный оксид - то ионная, а атомная - это графит (С), SiO2, Si, SiC, Ge, B, BN, B2O3 + инертные газы

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Химия