Кислородные соединения азота": 1. какой из оксидов азота может быть получен прямым синтезом из азота и кислорода: а) n2о, б) no, в) n2оз, г) n205? 2. какой из оксидов не взаимодействует с водой: а) n2o3; б) no2; в) no; г) n205? 3. при взаимодействии с какими веществами азотная кислота проявляет особые свойства,отличающие ее от других кислот: a) с металлами; б) основными основаниями; г) солями? 4. степень окисления атома азота в продукте взаимодействия с металлами уменьшается с: а) увеличением концентрации кислоты б) уменьшением концентрации кислоты в) уменьшением активности металла г) правильного ответа нет 5. при нагревании в нитрит превращается нитрат: а) аммония; б) меди; в) серебра; г) натрия? 6. раствор нитрата меди(ii) реагирует с веществами набора: а) цинк, хлорид калия; б) оксид железа(iii), сульфид натрия; в) железо, гидроксид бария; г) серебро, фосфат калия. 7. наиболее сильным окислителем является оксид азота, формула которого: n2о; б) no; в) n203; г) no2? 8. взаимодействием концентрированной кислоты с металлом нельзя получить нитрат: а) серебра; б) никеля; в) железа(ii); г) цинка. 9. какой продукт не образуется при взаимодействии меди с разбавленной кислотой: а) нитрат меди(ll); б) водород; в) вода; г) оксид азота(ii)? напишите уравнение реакции, коэффициенты подберите методом электронного . 10. дана цепочка превращений: n2- nh3-nh4no3-n2o. напишите уравнения реакций. соотнесите: тип реакции число реакций в цепочке 1) окислительно-восстановительная 2) соединения 3) разложения 4) обмена a) одна б) две b) три
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
2 моль 1 моль 1 моль 2 моль
40 г/моль 98 г/моль
Находим количество вещества NaOH:
n(NaOH) = 8 г/40 г/моль = 0,2 моль (недостаток)
Находим количество вещества H2SO4:
n(H2SO4) = 19 г/98 г/моль = 0,2 моль
Количество продуктов реакции находим по недостатку (т.е. по NaOH)
8 г х г у г
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
2 моль 1 моль 2 моль
40 г/моль 142 г/моль 18 г/моль
80 г 142 г 36 г
Составляем пропорцию:
8 г NaOH - х г Na2SO4
80 г NaOH - 142 г Na2SO4
х = (8*142)/80 = 14,2
n(Na2SO4) = m/M = 14.2/142 = 0,1 моль
8 г NaOH - у г Н2О
80 г NaOH - 36 г Н2О
у = (8*36)/80 = 3,6 г
n(H2O) = 3,6/18 = 0.2 моль
ответ: 3,6 г(0,2 моль) Н2О; 14,2 г (0,1 моль) Na2SO4
Объяснение:
Решение.
Mr(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5, M(NaCl) = 58,5 г/моль, Mr(Nal) = 127 + 23 = 150 M(Nal) = 150 г/моль.
В исходной смеси: масса NaCl — х г, масса Nal — (104,25 - х) г.
При пропускании через раствор хлорида и йодида натрия йод вытесняется им. При пропускании сухого остатка йод испарился. Таким образом, сухим веществом может быть только NaCl.
В полученном веществе: масса NaCl исходного х г, масса полученного (58,5-х):
2 • 150 г 2 • 58,5 г
2NaI + С12 -> 2NaCl + 12
(104,25 - х) г (58,5 - х) г
2 • 150 • (58,5 - х) = 2 • 58,5 • (104,25-х)
58,5 • 45,75
х = — = 29,25 (г),
21,5
т.е. NaCl в смеси было 29,25 г, a Nal — 104,25 -- 29,25 = 75 (г).
Найдем состав смеси (в процентах):
w(Nal) = 100 % = 71,9 %,
V 104,25
(NaCl) = 100 % - 71,9 % = 28,1 %.