Кислотные дожди ( следствие деятельности человека: при сжигании различного топлива (бензина, керосина, нефти, угля) в атмосферу выделяется огромное количество диоксида серы и диоксида азота. взаимодействуя с кислородом воздуха и атмосферной влагой, эти оксиды превращаются в серную и азотную кислоты. определите значение рн природных вод, которые получаются из газовых выбросов химзавода, содержащих 10 кг диоксида азота и 20 кг диоксида серы. объем воды, в которой будут растворены полученные азотная и серная кислоты, примите равным 10000 м3.

Раствор нитрата калия объемом 60 мл и концентрацией 2 моль/л прокипятили в сильнощелочной среде с 6,48 г алюминия. Выделившийся газ пропустили при нагревании через трубку с оксидом меди(П) массой 11,2 г. Рассчитайте массовую долю меди в полученном твердом остатке.

Cмесь кальция и алюминия (молярное отношение металлов в смеси 2: 3) прокалили с избытком углерода без доступа воздуха. Полученную смесь продуктов обработали водой. Выделившиеся газы пропустили через склянку с бромной водой. Масса склянки увеличилась на 2,6 г. Определите массу исходной смеси.

Фосфор (V) оксид масою 71 г повністю прореагував з водою. Обчисліть, яка маса води витратилася.

Відомо: m(P2O5)=71 г

Знайти: m(H2O)-?

Розв'язування б

Записуємо рівняння реакції:

71 г x г

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

142 г 54 г

Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль фосфор (V) оксиду P2O5 з 3 моль води H2O. Обчислюємо молярні маси (M=Mrг/моль) речовин й, відповідно, масу 1 моль фосфор (V) оксиду і 3 моль води.

Mr(Р2O5)=2•Ar(Р)+5•Ar(O)=2•31+5•16=142,

M(Р2O5)=142 г/моль, маса 1 моль=142 г

Mr(H2O)=2•Ar(H)+Ar(O)=2•1+16=18, M(H2O)=18 г/моль

Маса 1 моль=18 г, а маса 3 моль = 54 г

Відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.

За до пропорції обчислюємо масу води.

71 г / 142 г = x г / 54 г, звідси

х г • 142 г = 71 г • 54 г

х = 71 г • 54 г : 142 г

х = 27 г б

Записуємо рівняння реакції: P2O5+3H2O=2H3PO4

Обчислюємо кількість речовини фосфор (V) окиду масою 71 г за формулою v=m/M, де

M=Mrг/моль.

Mr(Р2O5)=2•Ar(Р)+5•Ar(O)=2•31+5•16=142, M(Р2O5)=142 г/моль

v(P2O5)=m(P2O5) : M(P2O5)=71 г : 142 г/моль=0,5 моль

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.

Прореагувало 1 моль фосфор (V) оксиду P2O5 з 3 моль води H2O, кількість речовини води у 3 рази більша, ніж кількість речовини фосфор (V) оксиду.

За рівнянням реакції v(P2O5):v(H2O)=1:3

Отже, якщо в реакцію вступає 0,5 моль фосфор (V) оксиду, то вода вступає у 3 рази більшою кількістю речовини.

v(H2O)=3•v(P2O5)=3•0,5 моль=1,5 моль

Знаходимо масу води кількістю речовини 1,5 моль за формулою m=v•M, де М=Мrг/моль.

Mr(H2O)=2•Ar(H)+Ar(O)=2•1+16=18, M(H2O)=18 г/моль

m(Н2O)=v(H2O)•M(H2O)=1,5 моль•30 г/моль=27 г

Відповідь: m(Н2O)=27 г