КЛАСС Записать электронные формулы атомов магния, алюминия, фосфора. Указать металлом или неметаллом
являются данные элементы; составить химические формулы оксидов и гидроксидов этих элементов, указать их
характер.
2
Чем отличаются по строению атомы типичных металлов от атомов типичных неметаллов?
3
Что общего в строении атомов химических элементов, расположенных в: а) одной главной подгруппе, б) в
одном периоде?
Разница есть: Ка́лий — химический элемент с атомным номером 19 в периодической системе, обозначается символом K (лат. Kalium), мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета. В природе калий встречается только в соединениях с другими элементами, например в морской воде, а также во многих минералах. Он очень быстро окисляется на воздухе и очень легко вступает в химические реакции, особенно с водой, образуя щелочь. Во многих отношениях химические свойства калия очень близки к натрию, но с точки зрения биологической функции и использования их клетками живых организмов они все же отличаются.
Ка́льций — химический элемент с атомным номером 20 в периодической системе, обозначается символом Ca (лат. Calcium), мягкий щелочноземельный металл серебристо-серого цвета. Название элемента происходит от лат. calx (в родительном падеже calcis) — «известь» , «мягкий камень» . Оно было предложено английским химиком Хэмфри Дэви, в 1808 г. выделившим металлический кальций электролитическим методом. Дэви подверг электролизу смесь влажной гашёной извести с оксидом ртути HgO на платиновой пластине, которая являлась анодом. Катодом служила платиновая проволока, погруженная в жидкую ртуть. В результате электролиза получалась амальгама кальция. Отогнав из нее ртуть, Дэви получил металл, названный кальцием.
3. Некарбонатная (постоянная) жесткость обусловлена присутствием солей, не выделяющихся при кипячении воды: в основном, сульфатов и хлоридов Ca и Mg (CaSO 4 , CaCl 2 , MgSO 4 , MgCl 2 ). Лучшим реагентом для устранения некарбонатной жесткости воды является ортофосфат натрия Na 3 PO 4 : 3MgSO 4 + 2Na 3 PO 4 → Mg 3 (PO 4 ) 2 ↓ + 3Na 2 SO 4.
ответ: m (CuO) = 80 г
W% (примесей) = 5%
Найти m (Cu) = ?
1. Уравнение реакции: 2 СuO+C=CO2+2Cu
2. Находим чистого оксида меди:
Если 5% примесей, то 95% чистого, тогда
80 г составляет 100 %
Хг составляет 95%, отсюда Х=80 г * 95%/100%=76 г (чистого CuO).
3. Находим М (CuO) = 80 г/моль M (Cu) = 64 г/моль, теперь рассчитываем массу меди:
по известной массе оксида меди найдем количество CuO: n (cuO) = m / M=76 г/моль/80 г/моль=0,95 моль. А т. к. n (СuO) = n (Cu) = 0,95 моль, значит масса меди=0,95 моль * 64 г/моль=60,8 г.
ответ: масса меди равна 60,8 г.