классифицировать соединения...

Х- кол-во молей этилена
у- кол-во молей ацетилена
C₂H₄ + HCl →C₂H₅Cl
n(C₂H₄) = n(C₂H₅Cl) = x
C₂H₂ + 2HCl →C₂H₄Cl₂
n(C₂H₂) = n(C₂H₄Cl₂) = y
M(C₂H₄) = 12*2 + 1*4 = 28 г/моль
М(C₂H₂) = 12*2 + 1*2 = 26 г/моль
М(C₂H₅Cl) = 12*2 + 1*5 + 35,5 = 64,5 г/моль
М(C₂H₄Cl₂) = 12*2 + 1*4 + 35,5*2 = 99 г/моль

тогда,
28х + 26у = 27 
64,5х + 99у = 81,75
28х = 27- 26у
х = (27-26у)/28 = 0,964 - 0,928у
64,5*(0,964 - 0,928у) + 99у = 81,75
62,18 - 59,86у + 99у = 81,75
62,18 + 39,14у = 81,75
39,14у = 81,75-62,18 = 19,57
у = 0,5
х = 0,964 - 0,928*0,5 = 0,5
то есть
n(C₂H₄) = 0,5 моль
n(C₂H₂) = 0,5 моль
m(C₂H₄) =n*M =  0,5 моль* 28 г/моль = 14 г
m(C₂H₂) = n*M = 0,5 моль* 26 г/моль = 13 г.
ω(C₂H₄) = m((C₂H₄)/m(смеси) = 14г: 27 г = 0,5185 или 51,85%
ω(C₂H₂) = m((C₂H₂)/m(смеси) = 13г: 27 г = 0,4815 или 48,15%

K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + S + K₂SO₄ + H₂O
В задании, очевидно, ошибка. Судя по формулам реагентов и продуктов, происходит только  восстановление: хрома от +6 до +3 и серы от +6 до 0. . А восстановления не может быть без окисления.
Поэтому скорее всего в реагентах пропущен какой-то восстановитель. скорее всего, сероводород H₂S или сернистый газ SO₂. Допустим, что пропущен H₂S. Тогда уравнение примет вид:
H₂S + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + S + K₂SO₄ + H₂O

Метод электронного баланса:
(Степени окисления записаны в скобках справа от символа. Но вообще их надо писать сверху, над символом. Степени окисления высчитываются, исходя из формул веществ и известных степеней окисления водорода, кислорода и других элементов. Мы этого здесь не делаем из-за громоздкости выкладок) 

Cr(+6) + 3 e⁻ = Cr(+3) | 3 | 2
S(-2) - 2 e⁻ = S(0)       | 2 | 3

2 Cr(+6) + 3 S(-2) = 2 Cr(+3) + 3 S(0)

Уравниваем хром и серу, принимая во внимание индексы при хроме, и то, что сера окислилась из сероводорода  в элементарную серу, а сера в сульфат-ионах степень окисления не меняла:
3 H₂S + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3 S + K₂SO₄ + H₂O
Уравниваем сульфат-группы:
3 H₂S + K₂Cr₂O₇ + 4 H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3 S + K₂SO₄ + H₂O
Уравниваем водород (по сероводороду и серной кислоте справа и воде слева):
3 H₂S + K₂Cr₂O₇ + 4 H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3 S + K₂SO₄ + 7 H₂O
Проверяем несульфатный кислород: 7 = 7 и калий: 2 = 2. Все уравнено.

Метод электронно-ионный (метод полуреакций)
H₂S + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + S + K₂SO₄ + H₂O

Полуреакция восстановления:
Cr₂O₇²⁻ + e⁻ = 2 Cr³⁺
Оксид-ионы "связываем" ионами водорода в воду:
Cr₂O₇²⁻ + e⁻ + 14 H⁺ = 2 Cr³⁺ + 7 H₂O
Число полученных электронов вычисляется так, чтобы суммарные  заряды слева и справа были одинаковы (в данном случае +6): 
Cr₂O₇²⁻ + 6 e⁻ + 14 H⁺ = 2 Cr³⁺ + 7 H₂O

Полуреакция окисления.
H₂S -  e⁻ = S  + 2 H⁺
Уравниваем заряды (т.е. определяем число отданных электронов):
H₂S -  2 e⁻ = S  + 2 H⁺

Записываем обе полуреакции друг под другом, как и в в методе электронного баланса. И также определяем коэффициенты и складываем обе полуреакции:

Cr₂O₇²⁻ + 6 e⁻ + 14 H⁺ = 2 Cr³⁺ + 7 H₂O | 1
H₂S -  2 e⁻ = S  + 2 H⁺                            | 3

Cr₂O₇²⁻ + 3 H₂S + 14 H⁺ = 2 Cr³⁺ + 3 S + 7 H₂O + 6 H⁺

Сокращаем подобные члены (ионы водорода):
Cr₂O₇²⁻ + 3 H₂S  + 8 H⁺ = 2 Cr³⁺  + 3 S  + 7 H₂O

Дополняем катионы и анионы соответствующими анионами и катионами для электрической нейтральности молекул с учетом индексов в молекулах:
K₂Cr₂O₇ + 3 H₂S  + 4 H₂SO₄ =  Cr₂(SO₄)₃ + 3 S + 7 H₂O 

Уравниваем ионы, не изменившие степени окисления и формы нахождения в растворе (в данном случае ионы калия и сульфат-ионы)
K₂Cr₂O₇ + 3 H₂S + 4 H₂SO₄ =  Cr₂(SO₄)₃ + 3 S + K₂SO₄ + 7 H₂O

Сравниваем с предыдущим методом:
3 H₂S + K₂Cr₂O₇ + 4 H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3 S + K₂SO₄ + 7 H₂O (тот же самый результат, если отвлечься от порядка следования слагаемых)