Классифицируйте химические соединения по определенным признакам: NaOH, HCl, SO2, Fe, CaSO4, NaNO3, Li2O, H2SO4, S8, HNO3, Na2CO3, Cl2, KOH, KCl, CuO, H2CO3, AgCl, Al(OH)3, H2S, P2O5, Cu, Fe(OH)2

1) Находим массу NaOH в его растворе:

m(NaOH) = ρ*V*ω/100 = 1,2 * 10 * 20/100 = 2,4 г

2) Находим массу гашеной извести в его растворе:

m(Сa(OH)₂) = ω*m(р-р)/100 = 400*0,5/100 = 2 г

3) Находим молярные массы:

М(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

М(Сa(OH)₂) = 40 + 2*(16 + 1) = 74 г /моль

M(HNO₃) = 1 + 14 + 3*16 = 63 г/моль

4) Уравнения реакций:

NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O

Ca(OH)₂ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

5) По уравнениям реакций составляем пропорции:

40 г NaOH 63 г HNO₃

2,4 г  NaOH Х г HNO₃

Х = 2,4*63/40 = 3,78 г HNO₃

74 г Ca(OH)₂  (2*63) г HNO₃

2 г Ca(OH)₂  Y г HNO₃

Y = 2*2*63/74 = 3,41 г HNO₃

Таким образом на нейтрализацию обоих соединений истратили:

m(HNO₃) = 3,78 + 3,41 = 7,19 г  HNO₃

5) Находим объем 10%-ного раствора HNO₃:

V(HNO₃) = 7,19*100/10*1,05 = 68,47 г

Определяем молекулярную массу органического вещества =1,607х 28г/моль=45г/моль
определяем количество молей углерода в веществе по СО2
0,896л /22,4 л/моль=0,04 моль
значит углерода тоже 0,04 моль, поэтому масса углерода равна = 0,04мольх 12 гмоль =0,48г это в органическом веществе массой 0,9 г находится
 0,48г углерода
теперь по воде определяем сколько грамм водорода в органическом веществе
1,26г/18г/моль=0,07 моль воды, водорода в два раза большет.е.0,14моль, масса водорода = 0,14г
определяем сколько азота 0,224л/22,4 л/моль = 0,01моль азота ,моль элемента азота в два раза больше = 0,02моль  масса = 14г/моль х 0,02моль=0,28г  проверим 0,48г углерода +0,14г водорода + 0,г азота=0,9 г , 
C : H :  N = 0,04 : 0,14 : 0,02= 2: 7 : 1  C2H7N
или С2Н5-NH2 этиламин