Классификация химических реакций. Скорость химической реакции. Химическое равновесие.
1. Взаимодействие раствора серной кислоты с алюминием относится к реакциям
1) замещения, каталитическим 2) соединения, обратимым
3) замещения, необратимым 4) обмена, необратимым
2. Верны ли следующие суждения о типах химических реакций?
А. Взаимодействие карбоната натрия и соляной кислоты относят к необратимым реакциям.
Б. Взаимодействие этилового спирта и уксусной кислоты относят к необратимым реакциям.
1) верно только А 2) верно только Б
3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
3. При комнатной температуре с наибольшей скоростью протекает реакция между
1) Fe и H2SO4 (р-р) 2) C2H5OH и CH3COOH
3) BaCl2 (р-р) и Na2SO4 (р-р) 4) Al(OH)3 и HCl (р-р)
4. Скорость реакции 4Fe(тв) + 3O2(г) = 2Fe2O3(тв) увеличится при
1) уменьшении t° 2) увеличении t°
3) уменьшении концентрации кислорода 4) увеличении массы железа
5. С наименьшей скоростью при комнатной температуре протекает взаимодействие между
1) Na и O2 2) CO и O2 3) CaO и H2O 4) NH3 и HCl
6. Для увеличения скорости химической реакции
Сr(тв) + 2H+(р-р) = Cr2+(р-р) + Н2(г) необходимо
1) увеличить количество хрома
2) увеличить концентрацию ионов водорода
3) уменьшить температуру
4) увеличить концентрацию водорода
7. Верны ли следующие суждения о смещении химического равновесия в системе СO(г) + Н2O(г) ↔ СO2(г) + Н2(г) + Q?
А. При увеличении температуры химическое равновесие в данной системе смещается в сторону продуктов реакции.
Б. При увеличении давления в данной системе смещения химического равновесия не происходит
1) верно только А 2) верно только Б
3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
8. Дайте классификационную характеристику для реакции:
N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г)
9. Реакция ионного обмена протекает между
1) железом и соляной кислотой 2) оксидом железа (III) и алюминием
3) сульфидом натрия и хлоридом меди (II) 4) бромидом натрия и хлором
10. Окислительно-восстановительной является реакция
1) BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2) CaO + H2O = Ca(OH)2
3) 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 4) H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2↑
11. Восстановление железа происходит в ходе реакции, уравнение которой
1) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 2) 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
3) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3↓ 4) Fe2O3 + CO = 2FeО + CO2↑
Железо взаимодействует с парами воды при нагревании:
3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2
С галогенами железо образует соответствующие соли железа (II и III), а при избытке галогена образуется галогенид железа (III):
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Железо растворяется в разбавленных соляной и серной кислотах с образованием солей железа (II):
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Разбавленная азотная кислота растворяет железо с выделением оксидов азота и нитрата железа (III).
Во влажном воздухе и воде железо разрушается - коррозирует, образуя ржавчину. Коррозия - это окислительно-восстановительный процесс, при котором металл окисляется. Наиболее интенсивно он идет при одновременном присутствии воды и кислорода. В сухом воздухе или в воде, не содержащей кислорода, железо не ржавеет. Суммарное уравнение реакции ржавления железа можно записать так:
4Fe + 6H2O + 3O2 = 4Fe (OH)3
В настоящее с коррозией борются нанесением защитных покрытий, легированием, применением ингибиторов.
Объяснение:
1) Если элемент находится в группе VIA, то его водородное соединение имеет формулу Н₂R.
2) Возьмём 1 моль этого соединения. Массовая доля водорода в соединении - 0,05882 долей и масса его в этом 1 моле равна 2*1 = 2 грамма. А массовая доля неизвестного элемента равна:
1 - 0,05892 = 0,94118
3) Составляем пропорцию:
2 г 0,05882
Х г 0,94118
Х = 2*0,94118/0,05882 = 32 г
3) В молекуле данного соединения неизвестный элемент представлен 1 атомом, значит, молярная масса этого элемента равна 32 г/моль. Смотрим в таблицу Менделеева: такую массу имеет сера. Она находится в 3 периоде, значит число энергетических уровней (электронных слоёв) в атоме равно 3
ответ: Три