Классификация оснований. Химические свойства оснований в свете ТЭД.
1
В перечне веществ, формулы которых
A) Ca(OH)2 Б) Fe(OH)2 В) NaOH Г) Cu(OH)2 Д) Mg(OH)2 Е) Ba(OH)2
1)
АВЕ 2) БВД 3) АДЕ 4) АВД

2
Верны ли следующие суждения о классификации оснований?
А) Гидрат аммиака относится к слабым основаниям.
Б) И гидроксид магния, и гидроксид кальция относятся к двухкислотным основаниям.
1) верно только А 2) верно только Б
3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

3 Превращение Cu(OH)2 -CuSO4 можно осуществить с серной кислоты 2) сероводорода 3) сульфида цинка 4) сульфата натрия

4 Раствор гидроксида калия реагирует с каждым из двух веществ:
1) раствором азотной кислоты и оксидом меди(2)
2) раствором серной кислоты и хлорида бария
3) раствором гидроксида натрия и соляной кислоты
4) раствором серной кислоты и нитрата меди (2)

5 Гидроксид натрия взаимодействует с каждым из веществ, формулы которых:
1) BaO, HNO3, KCl 2) SO3, HCl, CuSO4
3) CO2, Mg (OH)2, H2SO4 4) H2S, BaO, H2SO3

6 Не разлагается при нагревании:
1) гидроксид алюминия 2) гидроксид меди(2)
3) гироксид железа (3) 4) гидроксид натрия

7 В перечне веществ, формулы которых
А) Ca(OH)2 Б) HNO3 В) H2O Г) N2O5 Д) CuCl2 Е) FeO
1) БГД 2) АВЕ 3) БГЕ 4) ВДЕ

8 Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их
взаимодействия.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А) FeCl2 + KOH 1) Fe(OH)2 + KCl
Б) Fe(OH)2 + HCl 2) ) FeCl2 + H2O
В) ) FeCl3 + KOH 3) FeCl3 + H2
4) Fe(OH)3 + KCl
5) FeCl3 + H2O

Объяснение:

1) Кислотные оксиды:

CO2 - оксид углерода(IV)

Основные оксиды:

MgO - оксид магния

CrO - оксид хрома(II)

Соли:

CaSO4 - сульфат кальция

AlCl3 - хлорид алюминия

Основания:

Ba(OH)2 - гидроксид бария

CuOH - гидроксид меди(I)

Кислоты бескислородные:

HBr - бромоводородная кислота

Кислоты кислородсодержащие:

HClO4 -хлорная кислота

H2SO4 - серная кислота

2) 3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O (обмен)

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O (обмен)

2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 (обмен)

3NaOH + Cr(OH)3 = Na3[Cr(OH)6]  (соединение)

2NaOH + FeCl2 = Fe(OH)2↓ + 2NaCl  (обмен)

4)           Х г                                   78 г

           HNO3     +    NaOH   =    NaNO3     +   H2O

          n=1 моль                           n=1 моль

        М=63 г/моль                    М =85 г/моль

         m=63 г                              m=85 г

Х г  HNO3  -     78 г  NaNO3

63 г HNO3   -   85 г  NaNO3

m(HNO3) = 63 * 78 / 85 =58 г

3) C + O2 = CO2

CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O

K2CO3 + CaCl2 = CaCO3 ↓+ 2KCl

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O

5) K + H2SO4 = K2SO4 + H2↑

  K2O + H2SO4 = K2SO4 + H2O

  2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O

K2O + SO3 = K2SO4

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах,

ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

10% - это 0,1 в долях единицы.

2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.

При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды,  то есть на 50 граммов.

На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:

0,1*400 = Х*(400 + 50)

450Х = 40

Х = 0,089 ( или 8,9% )