КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ Часть 1 А 1. Группа формул веществ, включающая формулы представителей четырех классов неорганических соединений; 1) HNO3, CaO, Na2S, KOH 3) MgO, HCl, Cu(OH)2, CO2 2) Al2O3, H2SO4, LiOH, HBr 4) HCl , CaSO3 , NaNO3, Ca(OH)2 А 2. Формула хлорида меди (II): 1) CuCl2 2) CuS 3) CuCl 4) CuI2 А 3. Изменение свойств оксидов от основных к кислотным происходит в ряду веществ с формулами: 1) SiO2 —MgO — P2O5 3) MgO — SiO2 —P2O5 2) P2 O5 — MgO — Li2 O 4) CaO — CO2 — Al2 O3 А 4 Пара формул веществ, реагирующих с оксидом лития: 1) H2O, CaO 3) NaOH, HCl 2) NaOH, H2O 4) CO2, H2SO4 А 5. Металл, реагирующий с водным раствором хлорида железа (II): А. Платина Б. Серебро В. Цинк Г. Медь А 6. Верны ли следующие высказывания? А. В уравнении реакции: Х + H2SO4 = CuSO4 + H2O веществом Х является вещество с формулой CuO: Б. В уравнении реакции: Х + H2SO4 = CuSO4 + H2O веществом Х является вещество с формулой Cu2O: 1) верно только А 3) верно только Б 2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны Часть 2. В 1. Установите соответствие между формулой гидроксида и соответствующего ему оксида. ФОРМУЛА ГИДРОКСИДА ФОРМУЛА ОКСИДА А. KOH 1. Cu O Б. Cu(OH)2 2. CrO3 В. Cr(OH)3 3. Cr2 O3 Г. H2CrO4 4. CuO 5. K2O 6. Cu2O В 2. Вещества, реагирующие с разбавленной серной кислотой: 1. Hg 4. CO2 2. HCl 5. NaOH 3. Mg 6. BaCl2 В 3. Вещества, реагирующие с раствором гидроксида кальция: 1. Вода 4. Оксид серы (IV) 2. Азотная кислота 5. Углекислый газ 3. Оксид магния 6. Сульфат меди Часть 3 Предложите не менее трех получения хлорида кальция. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, укажите тип реакций.
2)Реакция Вюрца, или синтез Вюрца, — метод синтеза симметричных насыщенных углеводородов действием металлического натрия на алкилгалогениды (обычно бромиды или хлориды). Приводит к увеличению углеводородной цепи (суммирование углеводородных радикалов и их объединение в один больший):
P. Фиттиг распространил реакцию Вюрца на область ароматических углеводородов
2)Гидри́рование (гидрогениза́ция) — химическая реакция, включающая присоединение водорода к органическому веществу. В ходе данной реакции молекула водорода присоединяется к двойной или тройной связи молекулы. Если в результате гидрирования происходит разрыв связи углерод — углерод или углерод — гетероатом, то такой процесс называется гидрогенолизом[1].
Гидрирование широко применяется для получения органических веществ как в лаборатории, так и в промышленном масштабе. Оно также используется в некоторых процессах очистки, например, для удаления следов ацетилена из этилена или примесей кислорода из различных систем
Думаю немнрго
P. s. Пишите если коменты
Калий, как и другие щелочные металлы, получают электролизом расплавленных хлоридов или щелочей.
1). Расплав Хлорид калия получают при температуру 600—650°C. Проводят электролиз расплава:
2KCl (электролиз расплава) = 2K + Cl₂↑
2) Калий энергично взаимодействует с водой:
2K + 2H₂O = 2KOH + H₂↑
3) 4KOH(электролиз расплава) = 4K + 2H₂O + O₂↑
Электролиз расправленной щелочи КОН проводят с добавкой к ней поташа К₂СО₃), до 12 %.
При электролизе КОН на катоде выделяется расплавленный калий, а на аноде — кислород:
K(+) + e(-) ⇒ K⁰
А(-) 4OH⁻ - 4e(-) ⇒2H₂O + O₂⁰↑
Вода из расплава быстро испаряется. Чтобы калий не взаимодействовал с кислородом, катод изготовляют из меди и помещают медный цилиндр. Образовавшийся калий в расплавленном виде собирается в цилиндре. Анод изготовляют также в виде цилиндра из никеля.
4) 2K+ CI₂ = 2KCI
Хлор активно взаимодействует со щелочными металлами. Кусочек калия извлечем из керосина, на фильтровальной бумаге очистим его от керосина и оксидной пленки. Положим кусочек калия в железную ложку для сжигания веществ и осторожно нагреем. Калий загорается на воздухе. Опустим ложку с калием в сосуд с хлором. Калий энергично сгорает в атмосфере хлора. Образуется белый дым хлорида калия.
Запишем без объяснений, кратко цепочку превращений:
KCl(расплав) ⇒K ⇒ KOH(расплав)⇒K ⇒ KCl
2KCl (электролиз расплава) = 2K + Cl₂↑
2K + 2H₂O = 2KOH + H₂↑
4KOH(электролиз расплава) = 4K + 2H₂O + O₂↑
2K+ CI₂ = 2KCI