Кинетическую теорию испарения, как процесс эмиссии частиц, предложил В. В. Шулейкин. Кинетическое уравнение испарения для наибольшей плотности потока массы жидкости можно записать в виде.
Переход твердых тел или жидкостей в газообразное состояние может быть рассмотрен как с макроскопической, так и с микроскопической точек зрения. В первом случае рассмотрение основывается на термодинамике и приводит-к количественным характеристикам скорости испарения, взаимодействия между испаряемым веществом и веществом испарителя, стабильности соединений, а также изменения состава сплавов в процессе испарения. Во втором случае рассмотрение основывается на кинетической теории газов и предлагает физическую модель процесса испарения, которая описывается свойствами индивидуальных частиц. Это рассмотрение в полной мере применимо для процессов откачки газов. Несмотря на то, что термодинамика и кинетическая теория газов подробно рассмотрены в ряде монографий, некоторые разделы этих теорий, имеющие непосредственное отношение к вакуумному испарению, будут обсуждены в этой главе здесь же будут приведены уравнения, наиболее часто применяемые для описания этих процессов.
2) высшую валентность (максимально возможную степень окисления, количество электронов на внешнем энергетическом уровне)- варианты в скобках тоже, но оги далее встречаются в вопросах 5) и 8)
3) уменьшаются
4) увеличиваются
5) количество электронов на последнем энергетическом уровне
6) уменьшается
7) 47
8) номеру группы, в котором находится хим.элемент
9) n°=Ar-p+; n°= 27-13=14
10) из 4-х энергетических уровней (смотрим на номер периода, в котором расположен хим.элемент
11) +7 (по номеру группы)
12) у стронция, поскольку сверху вниз в группе( в главной подгруппе) металлические свойства увеличиваются
13) 6 электронов (по номеру группы)
14) это два изотопа кислорода;
О(16): р(+)= 8, е= 8, n°=16-8=8 ;
O(18): р(+)= 8, е= 8, n°=18-8=10
То есть отличаются количеством нейтронов в ядре
15) у N, в периоде справа налево неметаллические свойства увеличиваются;
16) 31;
17) Ar(+18), p(+)=18, e=18, n°=40-18=22;
18) 8 электронов (теория октета)
19) уменьшаются
20) SO3
21) восстановительными (чаще всего они отдают электроны)
Кинетическую теорию испарения, как процесс эмиссии частиц, предложил В. В. Шулейкин. Кинетическое уравнение испарения для наибольшей плотности потока массы жидкости можно записать в виде.
Переход твердых тел или жидкостей в газообразное состояние может быть рассмотрен как с макроскопической, так и с микроскопической точек зрения. В первом случае рассмотрение основывается на термодинамике и приводит-к количественным характеристикам скорости испарения, взаимодействия между испаряемым веществом и веществом испарителя, стабильности соединений, а также изменения состава сплавов в процессе испарения. Во втором случае рассмотрение основывается на кинетической теории газов и предлагает физическую модель процесса испарения, которая описывается свойствами индивидуальных частиц. Это рассмотрение в полной мере применимо для процессов откачки газов. Несмотря на то, что термодинамика и кинетическая теория газов подробно рассмотрены в ряде монографий, некоторые разделы этих теорий, имеющие непосредственное отношение к вакуумному испарению, будут обсуждены в этой главе здесь же будут приведены уравнения, наиболее часто применяемые для описания этих процессов.
1) +29
2) высшую валентность (максимально возможную степень окисления, количество электронов на внешнем энергетическом уровне)- варианты в скобках тоже, но оги далее встречаются в вопросах 5) и 8)
3) уменьшаются
4) увеличиваются
5) количество электронов на последнем энергетическом уровне
6) уменьшается
7) 47
8) номеру группы, в котором находится хим.элемент
9) n°=Ar-p+; n°= 27-13=14
10) из 4-х энергетических уровней (смотрим на номер периода, в котором расположен хим.элемент
11) +7 (по номеру группы)
12) у стронция, поскольку сверху вниз в группе( в главной подгруппе) металлические свойства увеличиваются
13) 6 электронов (по номеру группы)
14) это два изотопа кислорода;
О(16): р(+)= 8, е= 8, n°=16-8=8 ;
O(18): р(+)= 8, е= 8, n°=18-8=10
То есть отличаются количеством нейтронов в ядре
15) у N, в периоде справа налево неметаллические свойства увеличиваются;
16) 31;
17) Ar(+18), p(+)=18, e=18, n°=40-18=22;
18) 8 электронов (теория октета)
19) уменьшаются
20) SO3
21) восстановительными (чаще всего они отдают электроны)
22) ковалентный полярный тип связи
23) H3PO3 -> H(+1), P(+3), O(-2)
24) б)
Объяснение: