Оснόвные оксиды реагируют: ‒ с кислотами (результат реакции ‒ соль и вода): Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O ‒ с кислотными оксидами (результат реакции ‒ соль): CaO + CO2 = CaCO3 SiO2 + CaO = CaSiO3 K2O + Cr2O3 to= 2KCO2 ‒ с амфотерными оксидами (результат реакции ‒ соль): Li2O + Al2O3 = 2LiAlO2 ‒ (оксиды щелочных и щелочноземельных металлов) с водой (реакция гидратации) : CaO + H2O = Ca(OH)2 [результат реакции ‒ оснόвной гидроксид ‒ основание] Кислотные оксиды реагируют: ‒ с основаниями (щелочами) (результат реакции ‒ соль и вода): 2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O ‒ с оснόвными оксидами (результат реакции ‒ соль): SiO2 + CaO = CaSiO3 CaO + CO2 = CaCO3 K2O + Cr2O3 to= 2KCO2 ‒ с амфотерными осидами (результат реакции ‒ соль): Al2O3 + 3SO3 = Al2(SO4) 3 ‒ с водой (образуются соответствующие кислородсодержащие кислоты): SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 CO2 + H2O = H2CO3 Амфотерные оксиды реагируют: ‒ с оснόвными и кислотными оксидами: ZnO + CaO = CaZnO2 ZnO + SiO2 = ZnSiO3 ‒ с сильными кислотами (результат реакции ‒ соль и вода); в реакции проявляются оснόвные свойства этих оксидов: ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O Al2O3 + 3H2SO4 = Al2 (SO4)3 + 3H2O ‒ с сильными основаниями (щелочами) (результат реакции ‒ соль и вода); в реакции проявляются кислотные свойства этих оксидов: Al2O3 + 2NaOH to= 2NaAlO2 + H2O ZnO + 2KOH to= K2ZnO2 + H2O С водными растворами щелочей амфотерные оксиды образуют комплексные соединения: Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]
Примечание. Некоторые оксиды в реакции с водой дают 2 кислоты сразу: 2N+4O2 + H2O → HN+3O2 + HN+5O3, а со щелочами - 2 соли: 2NO2 + 2KOH → KNO2 + KNO3 + H2O
Окислительно-восстановительной реакцией является первая, поскольку в ней элементы, входящие в состав взаимодействующих веществ, меняют степени окисления. Проверим это: S (4+) O2 (2-) + O2 (0) — S (6+) O3 (2-) Степени окисления изменились – у серы и у кислорода – значит, делаем вывод, что это – реакция ОВР. Восстановителем является элемент, который отдает свои электроны, и у которого, соответственно, повышается степень окисления. В данном уравнении восстановителем будет являться сера, т.к она отдала 2 электрона. Окислителем является элемент, который наоборот принимает электроны, и у которого понижается степень окисления. В уравнении окислитель – кислород, он принимает 2 электрона. Если надо электронный баланс – проси – объясню! :)))
‒ с кислотами (результат реакции ‒ соль и вода):
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
‒ с кислотными оксидами (результат реакции ‒ соль):
CaO + CO2 = CaCO3
SiO2 + CaO = CaSiO3
K2O + Cr2O3 to= 2KCO2
‒ с амфотерными оксидами (результат реакции ‒ соль):
Li2O + Al2O3 = 2LiAlO2
‒ (оксиды щелочных и щелочноземельных металлов) с водой (реакция гидратации) :
CaO + H2O = Ca(OH)2 [результат реакции ‒ оснόвной гидроксид ‒ основание]
Кислотные оксиды реагируют:
‒ с основаниями (щелочами) (результат реакции ‒ соль и вода):
2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
‒ с оснόвными оксидами (результат реакции ‒ соль):
SiO2 + CaO = CaSiO3
CaO + CO2 = CaCO3
K2O + Cr2O3 to= 2KCO2
‒ с амфотерными осидами (результат реакции ‒ соль):
Al2O3 + 3SO3 = Al2(SO4) 3
‒ с водой (образуются соответствующие кислородсодержащие кислоты):
SO2 + H2O = H2SO3
SO3 + H2O = H2SO4
CO2 + H2O = H2CO3
Амфотерные оксиды реагируют:
‒ с оснόвными и кислотными оксидами:
ZnO + CaO = CaZnO2
ZnO + SiO2 = ZnSiO3
‒ с сильными кислотами (результат реакции ‒ соль и вода); в реакции проявляются оснόвные свойства этих оксидов:
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
Al2O3 + 3H2SO4 = Al2 (SO4)3 + 3H2O
‒ с сильными основаниями (щелочами) (результат реакции ‒ соль и вода); в реакции проявляются кислотные свойства этих оксидов:
Al2O3 + 2NaOH to= 2NaAlO2 + H2O
ZnO + 2KOH to= K2ZnO2 + H2O
С водными растворами щелочей амфотерные оксиды образуют комплексные соединения:
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]
Примечание. Некоторые оксиды в реакции с водой дают 2 кислоты сразу:
2N+4O2 + H2O → HN+3O2 + HN+5O3, а со щелочами - 2 соли:
2NO2 + 2KOH → KNO2 + KNO3 + H2O
S (4+) O2 (2-) + O2 (0) — S (6+) O3 (2-)
Степени окисления изменились – у серы и у кислорода – значит, делаем вывод, что это – реакция ОВР.
Восстановителем является элемент, который отдает свои электроны, и у которого, соответственно, повышается степень окисления. В данном уравнении восстановителем будет являться сера, т.к она отдала 2 электрона.
Окислителем является элемент, который наоборот принимает электроны, и у которого понижается степень окисления. В уравнении окислитель – кислород, он принимает 2 электрона.
Если надо электронный баланс – проси – объясню! :)))