Когда учащиеся узнали, что алюминий вытеснять другие металлы из их оксидов, Ева предположила, что методом алюмотермии можно получить марганец и магний. Саша с ней согласился и записал уравнения реакций.
Андрей сказал, что одна из этих реакций не произойдёт.
Кто из учащихся прав? Обоснуй ответ.
CuSO4 + 2KOH=Cu(OH)2+K2SO4;
Mr(CuSO4)=160;
Mr(Cu(OH)2)=98;
160г CuSO4 98г Cu(OH)2;
60г CuSO4 xг Cu(OH)2;
x=98*60/160=36.75г Cu(OH)2;
B-8. wчистого вещ-ва=(100-30)%=70%;
mч.в.(CuO)=1280*70%/100%=896;
CuO+H2=Cu+H2O;
Mr(CuO)=80;
80г CuO 22,4л H2;
896г CuO ---xл H2;
x= 22,4*896/80=250,88л;
B-9. wч.в.= (100-15)%=85%;
mч.в.(AI)=300*85%/100%=255;
2AI+6HCI=2AICI3+3H2;
Mr(AI)=27*2=54;
54г AI 22,4л*3 H2;
255г AI---xл H2;
x=67,2*255/54=317л H2;
54г AI --- 6 моль HCI;
255г AI ---x моль HCI;
x=6*255/54=28моль.
B-10. 2KMnO4 ⇒K2MnO4+MnO2+O2;
Mr(KMnO4)=158*2=316;
316г KMnO4 ---22,4л O2;
xг KMnO4 33,6л O2;
x=474г ;
B11. 2H2O⇒2H2+O2;
Mr(H2O)= 18*2=36;
36г H2O --- 6,02*10степень23 O2;
360г H2O ---x O2;
x=60,2*10ст23;
36г H2O ---2*22,4л H2;
360г H2O --xл H2;
x=44,8л*360г/36г=448 H2;
B-12. wч.в.= (100-10)%=90%;
mчистого вещ-ва(CaCO3)=90%*500кг/100%=450кг;
CaCO3=CaO+CO2;
Mr(CaCO3)=100;
100кг CaCO3 ---56кг CaO;
450кг CaCO3 ---xкг CaO;
x=56кг*450кг/100кг=252кг;
100кг CaCO3 ---22,4л CO2;
450кг CaCO3---xл CO2;
x=100,8л CO2
Процессы обратимые.
1) Pb(NO3)2 = Pb(+2) + 2NO3(-)
Zn(NO3)2 = Zn(+2) + 2NO3(-)
MgCl2 = Mg(+2) + 2Cl(-)
CaBr2 = Ca(+2) + 2Br(-)
H2S не диссоциирует
K2SO4 = 2K(+) + SO4(-2)
Na2CO3 = 2Na(+) + CO3(-2)
Na2SiO3 = 2Na(+) + SiO3(-2)
H2SO3= 2H(+) + SO3(-2)
Ba(OH)2 =Ba(+2) + 2OH(-)
Ca(OH)2 не диссоциирует
Na2SO4 = 2Na(+) + SO4(-2)
FeCl3 = Fe(+3) + 3Cl(-)
Al(NO3)3 = Al(+3) + 3NO3(-)
CaCl2 = Ca(+2) + 2Cl(-)
CuCl2 = Cu(+2) + 2Cl(-)
FeSO4 = Fe(+2) + SO4(-2)
Al2(SO4)3 = 2Al(+3) + 3SO4(-2)
H3PO4 = 3H(+) + PO4(-3)
K3PO4 = 3K(+) + PO4(-3)
2) 1) Al(OH)3, H3PO4, AlPO4
2) Na2CrO4, NaI, MgCrO4, MgI2
3) H2SO4, HMnO4, CaSO4
4) K2CO3, KClO3, BaCO3