Когда учащиеся узнали, что более активный металл вытеснять ионы другого металла из водных растворов его солей,Андрей предложил получить цинк, добавив к раствору бромида этого металла кусочек металлического калия. Игорь его поддержал, а Инна сказала, что такая реакция не произойдёт.

Кто из учащихся прав? Аргументируйте ответ.​

Объяснение:

Вычислить количество и массу гидроксида меди (II), которое может быть получено при взаимодействии раствора сульфата меди (II) массой 320г с массовой долей 10% с 20г гидроксида натрия, содержащего примесей 10%.

      0,2 моль     0,4 моль     0,2 моль  

    СuSO4    +   2NaOH    =   Cu(OH)2↓  +  Na2SO4  

Macca  СuSO4  равна  320 г  × 0,1  = 32 г  .  Молярная масса  сульфата  меди (II)  равна  160  г/моль   и  32 г  сульфата  меди   соответствуют  

0,2  моль.  

 Следовательно  по  уравнению   реакции в  реакцию  с  0,2  сульфата  меди (II) вступит  0,4  моль гидроксида   натрия.  

По  условию  задачи  гидроксид   имеет  10%  примесей,   поэтому  чистого   гидроксида   натрия  будет  на 10 меньше,  то есть  не  20 г а только   18 г.    0,4  моль  гидроксида   натрия    составят  40 г/моль × 0,4  моль  =   16  г.  

Следовательно  и  сульфата  меди (II)   гидроксида   натрия   достаточно,  чтобы  получить  0,2  моль  гидроксида меди (II)  или

98 г/моль  × 0,2  моль  = 19,6 г  

Объяснение:

РЕШИТЬ ЛЁГКИЕ ЗАДАЧИ!

1) Какое количество вещества гидроксида калия потребуется для полной нейтрализации 0,5 моль сероводородной кислоты?

  0,5моль   1 моль

  H2S   +    2 NaOH  =  Na2S   +  2H2O  

Количество вещества  гидроксида  натрия  1 моль.

2) Масса газа объемом 2л (н.у.) равна 4,2г. Рассчитать его мольную массу и плотность по водороду и фтору.

  Масса 1 л  газа  составляет  2,1 г.  Тогда  этот  газ  взятый  объемом  22,4  л   при н.у.   имеет  массу   47  г/моль. Относительная  плотность  этого  газа  по  водороду   равна  23,5,  а по  фтору  1,237