Когда учащиеся узнали, что более активный металл вытеснять ионы другого металла из водных растворов его солей, Андрей предложил получить железо, добавив к раствору нитрата этого металла кусочек металлического кальция.
Катя его поддержала.
Артур сказал, что этот получения выбран неудачно.

Кто из учащихся прав? Обоснуй ответ.

По-хорошему для начала стоило бы написать уравнение реакции, однако точной формулы угля нет в силу его разнообразности. Антрацит + O2 ->t-> некий остаток + CO2 «Чистая» же реакция выглядит следующим образом: C + O2 ->t-> CO2 10 г угля и 18 л CO2... Так, для начала посчитаем количество молей углекислого газа: разделим 18 л на молекулярный объём равный 22,4 л. Получим примерно 0,8 молей CO2. Теперь нам нужна молярная масса углерода: обратимся к таблице Менделеева! Молярная масса С = 12 г/моль. Умножим 12 на 0,8 и получим массу карбона (углерода) в данном соединении – 9,6 г. Массовая доля карбона в угле 9,6/10, 96%!

Дано :                                                        Решение
w1 = 5%                                                w = m(р.в-ва):m(р-ра)*100%
m (исх. р-ра) = 57г                              m(р. в-ва)= m(1 р-р)w1:100%
m(H2O) = 43г                                       m(р. в-ва)=57*5% : 100 = 2,85г
Найти:                                                  m(новый р-р)= 57+43=90г
w(соли)-?                                              w2= m(р. в-во):m(новый р-р) * 100%
                                                              w=2.85*100% : 90г = 3,16%

                                                               Вроде так)