Когда учащиеся узнали, что более активный металл вытеснять ионы другого металла из водных растворов его солей, Андрей предложил получить цинк, добавив к раствору нитрата этого металла кусочек металлического кальция.
Катя его поддержала.
Артур сказал, что этот получения выбран неудачно.

Кто из учащихся прав? Поясни свой ответ

реагируют металлы: 
• расположенные в ряду напряжений до водорода (эти металлы вытеснять водород из кислоты); 
• образующие с этими кислотами растворимые соли (на поверхности этих металлов не образуется защитная солевая 
пленка). 

В результате реакции образуются растворимые соли и выделяетсяводород: 
2А1 + 6НСI = 2А1С13 + ЗН2↑ 
Мg + Н2SO4 = МgSО4 + Н2↑ 
         разб. 
Сu + Н2 SO4  →X (так как Сu стоит после Н2) 
           разб. 
РЬ + Н2SO4  →X (так как РЬSO4 нерастворим в воде) 
           разб. 
Некоторые кислоты являются окислителями за счет элемента, образующего кислотный остаток, К ним относятся концентрированная серная, а также азотная кислота любой концентрации. Такие кислоты называют кислотами-окислителями.

C-IVH4 + 4 Br20 → CIVBr4-I + 4 HBr-I

Это окислительно-восстановительная реакция:

8 Br0 + 8 e- → 8 Br-I (восстановление)

C-IV - 8 e- → CIV (окисление)

C-IVH4 + 2 O20 → CIVO2-II + 2 H2O-II

Это окислительно-восстановительная реакция:

C-IV - 8 e- → CIV (окисление)

4 O0 + 8 e- → 4 O-II (восстановление)

C-IVH4I + H2IO → CIIO + 3 H20

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

C-IV - 6 e- → CII (окисление)

6 HI + 6 e- → 6 H0 (восстановление)

C-IVH4 + 4 H2SVIO4 → CIVO2 + 4 SIVO2 + 6 H2O

Это окислительно-восстановительная  реакция:

C-IV - 8 e- → CIV (окисление)

4 SVI + 8 e- → 4 SIV (восстановление)

2CH4->C2H2+3H2( под действием температуры).

Это всё.