1. известно, что хлор вытесняет йод из его солей: Cl2 + 2KI➡️I2 + 2K Cl Но если взять бертолетову соль, то йод вытеснит хлор: I2 + 2K Cl O3 ➡️ Cl2 + 2K I O3 Не противоречит ли это химическим правилам? Укажите окислитель в обеих реакциях.
2. Почему в ряду K Cl – K Br – KI восстановительные свойства галогенид-ионов увеличиваются? K Cl + H2 SO4 ➡️K2 SO4 + H Cl K Br + H2 SO4 ➡️ H2SO4 → K2 SO4 + Br2 + SO2 + H2O KI + H2SO4➡️I2 + H2 S + K2 SO4 + H2O Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
3. Термическое разложение бертолетовой соли идет двумя путями: K Cl O3 ➡️K Cl + K Cl O4 K Cl O3 ➡️ K Cl + O2 Какой из этих процессов идет в присутствии катализатора MnO2
2.Какие из перечисленных ниже процессов представляют собой: окисление(О),какие-восстановление(B)?Определите число отданных или принятых электронов.
Fe(+3)+1е-->Fe(+2) восстановление 2O(-2)-4е-->O2(0) окисление S(+4)-2е-->S(+6)окисление Sn(+4)+2е-->Sn(+2)восстановление
3.Предскажите функции веществ в окислительно-восстановительных реакциях:SO3 как окислитель,так и восстановитель;K2S- восстановитель.
4.Используя метод электронного баланса,составьте уравнение реакции.
2KN02+2KI+.2H2SO4-->I2+2NO+2K2SO4...+2.H2O. N+3+1e=N+2окислитель 2I--2e=I°2.- восстановитель Определите окислитель и восстановитель,расставьте степени окисления.
5.Выделение кислорода происходит при электролизе водного раствора соли:
2.CuSO4 ;
6.Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора на инертных электродах :
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА 4А)Hg(NO3)3 1)водород,кислород 2Б)FeCl3 2)металл,галоген 1В)CsOH 3)гидроксид металла,хлор,водород 2Г)AuCl3 4)металл,кислород 5)водород,галоген 6)металл,кислота,кислород
7.Напишите уравнения реакций,протекающих на катоде и аноде,и общее уравнение электролиза водного раствора иодида калия на инертных электродах. катод - 2Н+ +2е=Н2↑ анод 2I- -2e=I2 KOH в растворе
Cl2 + 2KI➡️I2 + 2K Cl
Но если взять бертолетову соль, то йод вытеснит хлор:
I2 + 2K Cl O3 ➡️ Cl2 + 2K I O3
Не противоречит ли это химическим правилам? Укажите окислитель в обеих реакциях.
2. Почему в ряду K Cl – K Br – KI восстановительные свойства галогенид-ионов увеличиваются?
K Cl + H2 SO4 ➡️K2 SO4 + H Cl
K Br + H2 SO4 ➡️ H2SO4 → K2 SO4 + Br2 + SO2 + H2O
KI + H2SO4➡️I2 + H2 S + K2 SO4 + H2O
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
3. Термическое разложение бертолетовой соли идет двумя путями:
K Cl O3 ➡️K Cl + K Cl O4
K Cl O3 ➡️ K Cl + O2
Какой из этих процессов идет в присутствии катализатора MnO2
Свойство азота:
1)является окислителем;
2.Какие из перечисленных ниже процессов представляют собой: окисление(О),какие-восстановление(B)?Определите число отданных или принятых электронов.
Fe(+3)+1е-->Fe(+2) восстановление
2O(-2)-4е-->O2(0) окисление
S(+4)-2е-->S(+6)окисление
Sn(+4)+2е-->Sn(+2)восстановление
3.Предскажите функции веществ в окислительно-восстановительных реакциях:SO3 как окислитель,так и восстановитель;K2S- восстановитель.
4.Используя метод электронного баланса,составьте уравнение реакции.
2KN02+2KI+.2H2SO4-->I2+2NO+2K2SO4...+2.H2O.
N+3+1e=N+2окислитель
2I--2e=I°2.- восстановитель
Определите окислитель и восстановитель,расставьте степени окисления.
5.Выделение кислорода происходит при электролизе водного раствора соли:
2.CuSO4 ;
6.Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора на инертных электродах :
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
4А)Hg(NO3)3 1)водород,кислород
2Б)FeCl3 2)металл,галоген
1В)CsOH 3)гидроксид металла,хлор,водород
2Г)AuCl3 4)металл,кислород
5)водород,галоген
6)металл,кислота,кислород
7.Напишите уравнения реакций,протекающих на катоде и аноде,и общее уравнение электролиза водного раствора иодида калия на инертных электродах. катод - 2Н+ +2е=Н2↑ анод 2I- -2e=I2 KOH в растворе