Количество молей сульфида цинка, образующегося при взаимодействии 130 г накопленного цинка с 100 г серы​

1кг                      х       у
 С    +   H2O  =   H2 + CO
1 моль             1 моль  1 моль

находим количество С
n(C) = m/M = 1000г / 12г/моль = 83,33 моль

n(H2) = n(C) = 83,33 моль
n(CO) = n(C) = 83,33 моль

83.33
   2H2 + O2 = 2H2O
2 моль  1 моль

83,33
2CO  + O2 = 2CO2
2 моль 1 моль

и при сгорании водорода и угарного газа кислорода требуется в 2 раза меньше сгораемого газа, следовательно в сумме обеих реакций количество кислорода = 83,33 моль

V(O2) = n*Vm = 83,33 моль  * 24,4 л/моль =1866,59 л
в воздухе кислорода примерно 20%, следовательно объем воздуха в 5 раз больше объема кислорода = 5 * 1866,59 = 9332,16 л

дано

V(ppa Ca(OH)2) = 130 mL

p(Ca(OH)2) = 1.12 g/mL

W(Ca(OH)2) = 30%

V(CO2) = 26.43 L

m(Ca(HCO3)2)-?

m(Ca(OH)2) = V(ppa Ca(OH)2) * p(Ca(OH)2*W(Ca(OH)2) / 100%

m(Ca(OH)2) = 130*1.12*30% / 100% = 43.68 g

M(Ca(OH)2) = 74 g/mol

n(Ca(OH)2) = m/M = 43.68 / 74 = 0.59 mol

n(CO2) = V(CO2) / Vm = 26.43 / 22.4 = 1.18 mol

n(Ca(OH)2)  : n(CO2) = 0.59 : 1.18 = 1 : 2

В ходе УХР образуется бикарбонат кальция

Ca(OH)2+2CO2-->Ca(HCO3)2

n(Ca(OH)2) = n(Ca(HCO3)2 = 0.59 mol

M(Ca(HCO3)2) = 162 g/mol

m(Ca(HCO3)2) = n*M = 0.59 * 162 = 95.58 g

ответ бикарбонат кальция , 95.58 г