2.Кислоты могут взаимодействовать с солями, если в результате реакции будет образовываться нерастворимая соль, или выделяться газ:
H2SO4 + K2CO3 → K2SO4 + H2O + CO2↑
3. Сильные кислоты могут вытеснять из солей более слабые кислоты:
3H2SO4 + 2K3PO4 → 3K2SO4 + H3PO4
4. Взаимодействие с металлами (в ряду активности находящихся до водорода), протекает с выделением газообразного водорода и образованием солей:
H2SO4 + 2Na → Na2SO4 + H2↑
Металлы, находящиеся в ряду активности после водорода, не вступают в реакцию с кислотой (кроме концентрированной серной кислоты)
Mg и Be
Объяснение:
В главных подгруппах количество электронов на внешнем энергетическом уровне равно номеру группы.
Mg и Be находятся в главной подгруппе II группы, значит, на внешнем энергетическом уровне у них по 2 электрона
Остальные пары образованы элементами разных групп и имеют разное количество электронов на внешнем энергетическом уровне.
С и S-элементы IV и VI группы, у них 4 и 6 электронов соответственно.
Li и В - элементы I и III группы, у них 1 и 3 электрона
N и O-элементы V и VI группы, у них 5 и 6 электронов
2.Кислоты могут взаимодействовать с солями, если в результате реакции будет образовываться нерастворимая соль, или выделяться газ:
H2SO4 + K2CO3 → K2SO4 + H2O + CO2↑
3. Сильные кислоты могут вытеснять из солей более слабые кислоты:
3H2SO4 + 2K3PO4 → 3K2SO4 + H3PO4
4. Взаимодействие с металлами (в ряду активности находящихся до водорода), протекает с выделением газообразного водорода и образованием солей:
H2SO4 + 2Na → Na2SO4 + H2↑
Металлы, находящиеся в ряду активности после водорода, не вступают в реакцию с кислотой (кроме концентрированной серной кислоты)
Mg и Be
Объяснение:
В главных подгруппах количество электронов на внешнем энергетическом уровне равно номеру группы.
Mg и Be находятся в главной подгруппе II группы, значит, на внешнем энергетическом уровне у них по 2 электрона
Остальные пары образованы элементами разных групп и имеют разное количество электронов на внешнем энергетическом уровне.
С и S-элементы IV и VI группы, у них 4 и 6 электронов соответственно.
Li и В - элементы I и III группы, у них 1 и 3 электрона
N и O-элементы V и VI группы, у них 5 и 6 электронов