Коллоидный раствор (золь) получен при смешивании объема v1 водного раствора 1 с молярной концентрацией эквивалентов (нормальной концентрацией) сн1 и объема v2 водного раствора 2 с молярной концентрацией эквивалентов (нормальной концентрацией) сн2. 1. напишите уравнение реакции получения вещества, образующего золь. 2. рассчитайте, какое из исходных веществ 1 или 2 дано в избытке. 3. напишите формулу мицеллы в гидрозоле 1 и назовите все ее составные части. 4. определите заряд коллоидной частицы (гранулы) и направление ее движения при элекрофорезе. золь: cu[fe(cn)6] раствор 1 : cuso4 v1, мл: 15 сн1, н.: 0,50 раствор 2: k4[fe(cn)6] v2, мл: 10 сн2, н. : 0,25
Mg(+2) CI2(-1), H2(+1) SO3(-2), Ca(+2) O(-2), Na2(+1) S(-2), S(+4) O2(-2), S(+6) O3(-2), N (+3) H3(-1), Cr2(+3) O3(-2), Cr(+6) O3(-2) , H(+1)CI(-1) , Fe2 (+3) O3 (-2), Ca(+2) Br2(-1), Al2 (+3) S3 (-2), Fe(+2) O(-2), H(+1) F(-1), Mn2 (+7) O7 (-2), H3(+1) P(+5) O4 (-2), Na2 (+1) S(+4) O4 (-2), K(+1) N(+5) O3( -2), такие вещ-ва как S, Fe и H2 будут иметь 0-ой заряд;
ЗАДАНИЕ 2:
2Na + H2S ---> Na2S + H2
Mg + H2S ---> MgS + H2
6Na + 2H3PO4 ---> 2Na3PO4 + 3H2
3Mn + 2H3PO4 ---> Mn3(PO4)2 + 3H2
ЗАДАНИЕ 4:
Дано: m (N2) = 14г найти: V (Н2) =?
N2 + 3H2 ---> 2NH3 (NH3 – аммиак)
ν = 1 моль ν = 3 моль
М = 28г/моль Vm = 22.4л/моль
m = 28г V = 67, 2 л
14/28 = х / 67,2 х = 14 * 67,2 / 28 = 33,6л
ответ: V (Н2) = 33,6л
ЗАДАНИЕ 5:a) S (+6) O3 (-2)
b) Zn (+2) CI2 (-1)
c) P (+3) H (-1)
d) Cu (+2) Br2 (-1)