Комплекс заданий по химии, 8 класс 1. Какой объём при нормальных условиях занимает азот химическим количеством 15 моль?
Вычисляй с точностью до сотых. В ответе запиши число. Например: 5,63.
ответ: азот занимает объём ___ дм³
2. Вычисли массу сульфата бария 4 химическим количеством 10 моль.
ответ округли до десятых. В ответе запиши число. Например: 56,4.
ответ: (4)= ___ г
3. Объём азота 2 при нормальных условиях равен 11,2 дм³. Найди его массу.Вычисляй с точностью до десятых. В ответе запиши число. Например: 12,4. ответ: (2)= ___ г
4. Масса этилена 24 равна 1 кг. Вычисли объём, который этот газ занимает при нормальных условиях. Вычисляй с точностью до сотых. ответ округли до целых. Например: 456.
ответ: (24)= ___ дм³
5. Смесь состоит из 0,2 моль фосфорной кислоты 34 и 9,03 ·1024 молекул воды. Определи массу смеси. Вычисляй с точностью до сотых, а ответ округли до целых. В ответе запиши число. Например: 34.
ответ: масса смеси равна ___ г.
6. При взаимодействии нитрата бария с сульфатом алюминия образуются сульфат бария и нитрат алюминия: 3(3)2 + 2(4)3 → 34 + 2(3)3. Вычисли, какое количество вещества сульфата алюминия может прореагировать с 0,18 моль нитрата бария.
ответ впиши с точностью 2 знака после запятой.
ответ: (2(4)3)= ___моль.
7. 38 (газ) + 52 (газ) → 32 (газ) + 42 (жидкость).
Вычисли, какой объём пропана прореагировал с кислородом, если образовалось240 мл оксида углерода().
ответ: (38)= ___мл.
8. 222 → 22 + 2.
Вычисли, какое количество вещества пероксида водорода разложилось, если выделилось 0,112 л (н. у.) кислорода.
ответ приведи с точностью до второго знака после запятой.
ответ: (22)= ___моль.
9. При взаимодействии нитрата серебра с хлоридом алюминия образуются хлорид серебра и нитрат алюминия:
33 + 3→ 3 + (3)3 .
Вычисли, какая массa нитрата серебра прореагировала с хлоридом алюминия, если образовалось 4,26 г нитрата алюминия.
ответ приведи с точностью до второго знака после запятой.
ответ: (3)= ___г.
Решить надо как можно быстрее...удачи
ответ
Самый активный неметалл, бурно взаимодействует почти со всеми веществами (кроме фторидов в высших степенях окисления и редких исключений — фторопластов) и с большинством из них — с горением и взрывом.
Фтор — химический элемент 17-й группы второго периода периодической системы (по устаревшей короткой форме периодической системы принадлежит к главной подгруппе VII группы, или к группе VIIA) с атомным номером 9. Самый химически активный неметалл и сильнейший окислитель, самый лёгкий элемент из группы галогенов. Как простое вещество при нормальных условиях фтор представляет собой двухатомный газ (формула F2) бледно-жёлтого цвета с резким запахом, напоминающим озон или хлор. Чрезвычайно токсичен.
Объяснение:
Еще один получения металлов из растворов и расплавов их солей – электрохимический, или электролиз.
Электролиз – это окислительно-восстановительный процесс, происходящий на электродах при пропускании электрического тока через расплав или раствор электролита.
Электролиз расплава хлорида натрия:
NaCl Na+ + Cl–;
катод (–) (Na+): Na+ + е = Na0,
анод (–) (Cl–): Cl– – е = Cl0, 2Cl0 = Cl2;
2NaCl = 2Na + Cl2.
Электролиз раствора хлорида натрия:
NaCl Na+ + Cl–,
H2O Н+ + ОН–;
катод (–) (Na+; Н+): H+ + е = H0, 2H0 = H2
(2H2O + 2е = H2 + 2OH–),
анод (+) (Cl–; OН–): Cl– – е = Cl0, 2Cl0 = Cl2;
2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2 + H2.
Электролиз раствора нитрата меди(II):
Cu(NO3)2 Cu2+ +
Н2O H+ + OH–;
катод (–) (Cu2+; Н+): Cu2+ + 2е = Cu0,
анод (+) ( OН–): OH– – е = OH0,
4H0 = O2 + 2H2O;
2Cu(NO3)2 + 2H2O = 2Cu + O2 + 4HNO3.
Эти три примера показывают, почему электролиз проводить выгоднее, чем осуществлять другие получения металлов: получаются металлы, гидроксиды, кислоты, газы.
Мы писали схемы электролиза, а теперь попробуем написать сразу уравнения электролиза, не обращаясь к схемам, а только используя шкалу активности