Комплекс заданий по химии, 8 класс 1. Какой объём при нормальных условиях занимает азот химическим количеством 15 моль?
Вычисляй с точностью до сотых. В ответе запиши число. Например: 5,63.
ответ: азот занимает объём ___ дм³
2. Вычисли массу сульфата бария 4 химическим количеством 10 моль.
ответ округли до десятых. В ответе запиши число. Например: 56,4.
ответ: (4)= ___ г
3. Объём азота 2 при нормальных условиях равен 11,2 дм³. Найди его массу.Вычисляй с точностью до десятых. В ответе запиши число. Например: 12,4. ответ: (2)= ___ г
4. Масса этилена 24 равна 1 кг. Вычисли объём, который этот газ занимает при нормальных условиях. Вычисляй с точностью до сотых. ответ округли до целых. Например: 456.
ответ: (24)= ___ дм³
5. Смесь состоит из 0,2 моль фосфорной кислоты 34 и 9,03 ·1024 молекул воды. Определи массу смеси. Вычисляй с точностью до сотых, а ответ округли до целых. В ответе запиши число. Например: 34.
ответ: масса смеси равна ___ г.
6. При взаимодействии нитрата бария с сульфатом алюминия образуются сульфат бария и нитрат алюминия: 3(3)2 + 2(4)3 → 34 + 2(3)3. Вычисли, какое количество вещества сульфата алюминия может прореагировать с 0,18 моль нитрата бария.
ответ впиши с точностью 2 знака после запятой.
ответ: (2(4)3)= ___моль.
7. 38 (газ) + 52 (газ) → 32 (газ) + 42 (жидкость).
Вычисли, какой объём пропана прореагировал с кислородом, если образовалось240 мл оксида углерода().
ответ: (38)= ___мл.
8. 222 → 22 + 2.
Вычисли, какое количество вещества пероксида водорода разложилось, если выделилось 0,112 л (н. у.) кислорода.
ответ приведи с точностью до второго знака после запятой.
ответ: (22)= ___моль.
9. При взаимодействии нитрата серебра с хлоридом алюминия образуются хлорид серебра и нитрат алюминия:
33 + 3→ 3 + (3)3 .
Вычисли, какая массa нитрата серебра прореагировала с хлоридом алюминия, если образовалось 4,26 г нитрата алюминия.
ответ приведи с точностью до второго знака после запятой.
ответ: (3)= ___г.
Решить надо как можно быстрее...удачи
1. Объем газа можно найти по формуле `V = n * Vm`, где `n` - количество вещества газа, а `Vm` - молярный объем газа при нормальных условиях. Молярный объем для любого газа при нормальных условиях примерно равен 22,4 л/моль. Подставим значения в формулу и решим:
`V = 15 * 22.4 = 336 л`. Ответ: азот занимает объем 336 дм³.
2. Для вычисления массы вещества можно воспользоваться формулой `m = n * M`, где `n` - количество вещества, а `M` - молярная масса вещества. Молярная масса сульфата бария равна 233 г/моль. Подставим значения в формулу и решим:
`m = 10 * 233 = 2330 г`. Ответ: (4) равна 2330 г.
3. Для вычисления массы вещества можно воспользоваться формулой `m = n * M`, где `n` - количество вещества, а `M` - молярная масса вещества. Молярная масса азота равна 28 г/моль. Подставим значения в формулу и решим:
`m = 11.2 * 28 = 313.6 г`. Ответ: (2) равна 313.6 г.
4. Для вычисления объема газа можно воспользоваться формулой `V = m / ρ`, где `m` - масса газа, а `ρ` - плотность газа. Плотность газа равна 1.25 г/л. Подставим значения в формулу и решим:
`V = 1000 / 1.25 = 800 л`. Ответ: (24) равна 800 дм³.
5. Для нахождения массы смеси нужно сложить массы каждого компонента. По формуле `m = n * M` можно найти массу каждого компонента, а затем сложить полученные значения. Молярная масса фосфорной кислоты (H3PO4) равна 98 г/моль, а масса одной молекулы воды (H2O) равна 18 г/моль. Рассчитаем массы каждого компонента и сложим их:
- масса фосфорной кислоты: `0.2 * 98 = 19.6 г`
- масса воды: `9.03 * 10^24 * 18 * 10^-3 = 1625400 г`
Сложим массы: `19.6 + 1625400 = 1625419.6 г`. Ответ: масса смеси равна 1625419 г.
6. Для вычисления количества вещества нужно использовать коэффициенты перед каждым веществом в уравнении реакции. Исходя из уравнения реакции, можно составить пропорцию: `3 / 2 = 0.18 / x`. Решим пропорцию:
`3 * x = 0.18 * 2`
`x = (0.18 * 2) / 3 = 0.12 моль`. Ответ: (2(4)3) равна 0.12 моль.
7. Для вычисления объема нужно использовать коэффициенты перед каждым веществом в уравнении реакции. Исходя из уравнения реакции, можно составить пропорцию: `38 / 32 = x / 240`. Решим пропорцию:
`38 * 240 = 32 * x`
`x = (38 * 240) / 32 = 285 мл`. Ответ: (38) равна 285 мл.
8. Для вычисления количества вещества нужно использовать коэффициенты перед каждым веществом в уравнении реакции. Исходя из уравнения реакции, можно составить пропорцию: `1 / 2 = 0.112 / x`. Решим пропорцию:
`1 * x = 0.112 * 2`
`x = (0.112 * 2) / 1 = 0.224 моль`. Ответ: (22) равна 0.224 моль.
9. Для вычисления массы вещества можно воспользоваться формулой `m = n * M`, где `n` - количество вещества, а `M` - молярная масса вещества. Молярная масса хлорида серебра равна 143.5 г/моль. Подставим значения в формулу и решим:
По уравнению реакции видно, что масса алюминия равна массе нитрата серебра. Значит, масса нитрата серебра равна 4.26 г. Ответ: (3) равна 4.26 г.
Надеюсь, ответы на задания вам помогли! Если у вас есть дополнительные вопросы или задания, не стесняйтесь задавать. Удачи в учебе!