[Концентрации растворов] [С ДАНО И РЕШЕНИЕМ] Из 250 мл 10%-ного раствора сульфата хрома (III) ( p=1,1 г/мл) выпарили 50 мл воды. Чему равна массовая и мольная доля растворенного вещества в полученном растворе?

ответ:

4,23 л.

объяснение:

осуществим решение:  

1. в соответствии с условием составим уравнение:  

na2co3 + 2hcl = 2nacl + co2 + h2o - реакция ионного обмена, выделяется оксид углерода (4);  

2. вычисление молярных масс веществ:  

m (na2co3) = 105,8 г/моль;  

m (hcl) = 36,5 г/моль;  

m (co2) = 44 г/моль.  

3. рассчитаем число моль карбоната натрия, соляной кислоты:  

y (na2co3) = m / m = 20 / 105,8 = 0,189 моль (вещество в недостатке);

y (hcl) = m / m = 40 / 36,5 = 1 моль (вещество в избытке);

расчеты производим с учетом вещества в недостатке.

y (co2) = 0,189 моль так как количество соли na2co3, со2 равны по уравнению 1 моль.

4. находим объём оксида углерода:  

v (co2) = 0,189 * 22,4 = 4,23 л.  

ответ: в процессе реакции выделяется углекислый газ объёмом 4,23 л.

Для нахождения простейшей формулы массовые доли делим на относительные атомные массы. полученные числа сокращаем на наименьшее
  K                Mn            O
39,69/39    27,87/55   32,46/16
  1,02            0,51         2,03           берем наименьшее и скоращаем
  2                    1             4
K2MnO4
аналогично второе задание
массовая доля кислорода = 100-60=40
Mg = 60/24=2.5      1
O  =  40/16=6.67   2.5
по расчетам получаем
MgO3
но магний двухвалентен, поэтому такого соединения не существует. 
НЕТ ЛИ ОШИБКИ? ДАН ТОЧНО МАГНИЙ??