В
Все
М
Математика
О
ОБЖ
У
Українська мова
Д
Другие предметы
Х
Химия
М
Музыка
Н
Немецкий язык
Б
Беларуская мова
Э
Экономика
Ф
Физика
Б
Биология
О
Окружающий мир
Р
Русский язык
У
Українська література
Ф
Французский язык
П
Психология
А
Алгебра
О
Обществознание
М
МХК
В
Видео-ответы
Г
География
П
Право
Г
Геометрия
А
Английский язык
И
Информатика
Қ
Қазақ тiлi
Л
Литература
И
История
Мммаксим
Мммаксим
13.07.2020 09:03 •  Химия

концентрация оксида азота 1 увеличена. с 0.25 до 0.45 моль/л а кислорода ументшена ОТО 6 до 0.2 моль/л скорость реакции при этомю​

Показать ответ
Ответ:
longassride
longassride
26.12.2023 06:35
Для решения данного вопроса, мы должны использовать закон действующих масс и расчеты на основе стехиометрического соотношения реакций.

В данной реакции участвуют оксид азота (NO) и кислород (O2). Вначале нужно записать уравнение реакции и выяснить его стехиометрическое соотношение:

2NO + O2 -> 2NO2

Из данного уравнения видно, что для образования двух молекул NO2 нужно две молекулы NO и одна молекула O2.

Теперь мы можем использовать закон действующих масс для рассчета скорости реакции:

скорость реакции = k * [NO]^2 * [O2]

где k - константа скорости, [NO] и [O2] - концентрации NO и O2 соответственно.

Из условия задачи мы знаем, что концентрация оксида азота увеличилась с 0.25 до 0.45 моль/л, а концентрация кислорода уменьшилась от 6 до 0.2 моль/л.

Подставим данные в формулу скорости реакции:

скорость реакции = k * (0.45 моль/л)^2 * (0.2 моль/л)

Теперь нам нужно сравнить скорости реакции до и после изменения концентраций.

Пусть скорость реакции до изменений будет V1, а после изменений - V2.

V1 = k * (0.25 моль/л)^2 * (6 моль/л)

V2 = k * (0.45 моль/л)^2 * (0.2 моль/л)

Для сравнения скоростей реакций, мы можем поделить V2 на V1:

V2/V1 = (k * (0.45 моль/л)^2 * (0.2 моль/л)) / (k * (0.25 моль/л)^2 * (6 моль/л))

Здесь константа скорости k сокращается в числителе и знаменателе, а также моль/л^2 сокращается, поэтому они сократятся:

V2/V1 = (0.45 моль/л)^2 * (0.2 моль/л) / (0.25 моль/л)^2 * (6 моль/л)

Осталось только рассчитать это выражение:

V2/V1 = (0.45^2 * 0.2) / (0.25^2 * 6)

V2/V1 = 0.2025 * 0.2 / 0.0625 * 6

V2/V1 = 0.0405 / 0.375

V2/V1 ≈ 0.108

Таким образом, скорость реакции уменьшилась примерно в 0.108 раз после изменения концентраций.
0,0(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота